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    【题目】对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是

    A.Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

    B.ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)

    C.2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅

    D.Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深

    【答案】C

    【解析】

    A. 氯水中加入碳酸钙，HCl与碳酸钙反应，平衡正向移动，则HClO浓度增大，漂白性增强，A项正确；

    B. 发生ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，溶解度ZnS>CuS，则闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)，B项正确；

    C. 升高温度，平衡逆向移动，则红棕色变深，C项错误；

    D. 增大氢离子浓度，平衡逆向移动，则橙色加深，D项正确；

    答案选C。

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    【题目】已知甲醛()分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是( )

    A.B.C.D.

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    【题目】工业用黄铜矿（主要成分CuFeS2，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下：

    （1）Ⅰ中发生下列反应。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2Sⅱ. CuCl + Cl-CuCl2-，I中盐酸的作用是________。

    （2）Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀。

    ①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________。

    ②溶液A中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和________。

    （3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。

    （4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。

    （5）V中反应的离子方程式是________。

    （6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：__。

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    【题目】在恒容容器中进行如下反应：N2+3H22NH3 △H＜0，温度一定时，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，不会产生的结果是（ ）

    A. 平衡向正反应方向移动B. 平衡向逆反应方向移动

    C. NH3的百分含量增加D. 正、逆反应速率都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵[FeSO4（NH4）2SO46H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3(提示：其中Cr为+3价)。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

    A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol

    B.处理废水中Cr2O72－的物质的量为（nx/2）mol

    C.反应中发生转移的电子的物质的量为6nxmol

    D.在FeOFeyCrxO3中3x＝y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

    A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    B.在容量瓶中定容时仰视刻度线

    C.在容量瓶中定容时俯视刻度线

    D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇（CH3OH）的合成与应用具有广阔的发展前景。

    Ⅰ．合成甲醇的部分工艺流程如下：

    （1）甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气CO、CO2和H2。CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) 、H ＝＋206.2 kJ·mol－1，CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g)H ＝41.0 kJ·mol－1，甲烷与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为________。

    （2）在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器内发生反应：ⅰ. CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)H＜0，ⅱ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)H＜0。

    ①一段时间内，记录合成反应器出、入口样品的温度，数据如图所示。曲线_________是合成反应器出口样品的温度。

    ②如果你是工程师，请对合成反应器中压强的控制提出建议并说明理由：_______。合成反应器中有少量的副反应，会生成二甲醚（CH3OCH3）、甲酸甲酯等。已知沸点：甲醇 64.7℃；二甲醚 -24.9℃；甲酸甲酯32.0℃。

    ③CO和H2生成二甲醚的化学方程式是_________。

    ④从合成反应器出来的产品经分离提纯可以得到甲醇，请简述该方法_______。

    Ⅱ．下图为甲醇燃料电池的示意图。

    （3）①负极的电极反应式是_______。

    ②质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术。我国科研人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下，它由三种单体缩聚而成。

    已知：ROH + R’Cl → R—O—R’ + HCl，单体的结构简式是： 、 _____、___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象描述错误的是

    编号

    实验

    现象

    A

    加热放在坩埚中的小块钠

    钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体

    B

    在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔

    铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落

    C

    在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液

    生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色

    D

    将水蒸气通过灼热的铁粉

    黑色粉末变为红褐色

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式书写错误的是( )

    A.NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+ H2OCO32-+H3O+

    B.NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

    C.Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH

    D.NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++HSO3-

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