【题目】已知甲醛()分子中的四个原子是共平面的,下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是( )
A.B.C.D.
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【题目】氧硫化碳(COS,结构类似于CO2)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。有多种方法可以脱氧硫化碳中的硫,其中氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法,其反应式分别为:
①氢解反应:COS(g) + H2(g)H2S(g) + CO(g) ΔH1= + 7kJ/mol
②水解反应:COS(g) + H2O(g)H2S(g) + CO2(g) ΔH2= -35 kJ/mol
请回答下列问题:
(1)氧硫化碳的电子式为____________。
(2)CO2和H2能反应生成CO和H2O(g),写出该反应的热化学方程式______________。
(3)在密闭恒温(高于100℃)恒容装置中进行水解反应,下列能说明达到平衡状态的是___________________。
A.混合气体密度不再改变 B.混合气体压强不再改变
C.混合气体平均摩尔质量不再改变 D. COS(g) 的浓度不变
(4)①上述氢解反应的平衡常数K随温度降低而________(填“增大”或“减小”)。
②某温度下,体积为2L的恒容体系中,物质的量分别为m mol、n mol的COS蒸气和H2气发生氢解,已知COS的转化率为α,则该温度下的平衡常数K=___________(用m、n、α等符号表示)。
(5)某科研小组研究改进催化剂TiO2/Al2O3和温度对COS水解的影响,得到如图图像:
COS水解的最佳温度是 __________ ;理由是 ________ 。
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【题目】如图所示表示页岩气中某些烃类的结构模型:
(1)有机物甲的名称为____________,有机物甲与有机物乙互为____________。
(2)有机物乙的一氯取代物有________种,请你根据甲烷分子结构示意图推测,有机物乙中最多有________个C原子在同一平面内。
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【题目】利用反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q(Q>0)可处理NO2、SO2等大气污染物,具有十分重要的意义。
完成下列填空。
(1)该反应中被氧化的元素是_____;写出该反应的平衡常数表达式:K=_____。
(2)若将NO2(g)和SO2(g)置于一密闭容器中进行上述反应。下列说法能表明反应达到平衡状态的是______(选填编号)。
a.混合气体颜色保持不变 b.NO2和NO的体积比保持不变
c.每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3 d.体系中气体密度保持不变
(3)一定温度下,在容积为V L的容器中发生上述反应,t min内,SO2的物质的量下降了a mol,则这段时间内v(NO)=_______(用相关字母表示并注明单位)。
(4)请写出两种能提高SO2转化率的措施:_________。
(5)亚硫酸溶液久置,pH会变小,请用化学方程式表示其原因___。
(6)将SO2持续通入NaOH溶液中,溶液中SO32-的浓度变化如图所示,请解释原因。__________。
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【题目】实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4) 并探究其性质。资料: K2FeO4 为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。制备K2FeO4 (夹持装置略)
(1)简述检验该装置气密性的方法:________________________________________。
(2)A为氯气发生装置。A中化学反应的被还原的元素是____________________________。
(3)装置B的作用是除杂,所用试剂为_____________________________________。
(4)C中得到紫色固体和溶液。请写出C中发生的化学反应并标出电子转移的方向和数目:_________。 此反应表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。
(5) C中除了发生③中的反应,还发生化学反应的离子方程式是:______________________。
(6)用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液a。取少量a,滴加盐酸,有Cl2产生。此实验得出Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反,原因是__________________________。
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【题目】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如图,下列说法不正确的是( )
A.聚维酮的单体是B.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成
C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应
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【题目】有下列几组物质,请将序号填入下列空格内:
A、CH2=CH﹣COOH和油酸(C17H33COOH)
B、12C60和石墨
C、和
D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
(1)互为同位素的是 ;
(2)互为同系物的是 ;
(3)互为同素异形体的是 ;
(4)互为同分异构体的是 ;
(5)既不是同系物,又不是同分异体,也不是同素异形体,但可看成是同一类物质的是 .
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【题目】乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。
完成下列填空:
(1)实验室用乙醇制取乙烯时,浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量,原因是______。
(2)验证乙烯加成反应性质时,需对乙烯气体中的干扰物质进行处理,可选用的试剂是_____(填写化学式);能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______。(选填编号)
a.溴水褪色 b.有油状物质生成
c.反应后水溶液酸性增强 d.反应后水溶液接近中性
(3)实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时,甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是______。(选填编号)
a.甲装置乙酸转化率高 b.乙装置乙酸转化率高
c.甲装置有冷凝回流措施 d.乙装置有冷凝回流措施
(4)用乙装置实验时,提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是______;操作Ⅱ的名称是______;操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。
(5)如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置,实验中有两种加料方案:
①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1:1浓硫酸;
②先加溴化钠→再加1:1浓硫酸→最后加乙醇。
按方案①和②实验时,产物都有明显颜色,若在试管中加入______,产物可变为无色。与方案①相比较,方案②的明显缺点是______。
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【题目】对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述,不正确的是
A.Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中加入碳酸钙,漂白性增强
B.ZnS + Cu2+CuS + Zn2+,闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)
C.2NO2N2O4 ΔH<0,将装有NO2的玻璃球浸入热水中,红棕色变浅
D.Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色) +2H+,K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸,橙色加深
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