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    【题目】实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4) 并探究其性质。资料: K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。制备K2FeO4 (夹持装置略)

    （1）简述检验该装置气密性的方法：________________________________________。

    （2）A为氯气发生装置。A中化学反应的被还原的元素是____________________________。

    （3）装置B的作用是除杂，所用试剂为_____________________________________。

    （4）C中得到紫色固体和溶液。请写出C中发生的化学反应并标出电子转移的方向和数目：_________。 此反应表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。

    （5） C中除了发生③中的反应，还发生化学反应的离子方程式是:______________________。

    （6）用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加盐酸，有Cl2产生。此实验得出Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是__________________________。

    【答案】分液漏斗注入水后，打开分液漏斗活塞使液体流下,一段时间后液体不能顺下，说明气密性良好 Mn 饱和食盐水 > Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 二者酸碱性环境不同

    【解析】

    （1）检查气密性时，先形成封闭体系，再采用加液法检查；

    （2）高锰酸钾与浓盐酸制备氯气的反应为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

    （3）装置B的作用是除掉挥发的氯化氢气体；

    （4）C中为氯气与氢氧化铁、KOH制备高铁酸钾的反应为：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；

    （5）C中还有氯气与KOH反应生成氯化钾和次氯酸钾；

    （6）Fe（OH）3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42-，可以说明Cl2的氧化性大于FeO42-， FeO42-在酸性条件下氧化Cl-生成Cl2，注意两种反应体系所处酸碱性介质不一样。

    （1）检验装置的气密性的方法为分液漏斗注入水后，打开分液漏斗活塞使液体流下,一段时间后液体不能顺下，说明气密性良好；故答案为：分液漏斗注入水后，打开分液漏斗活塞使液体流下,一段时间后液体不能顺下，说明气密性良好；

    （2）高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，不用加热，反应为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，氯元素被氧化，锰元素被还原，故答案为：Mn；

    （3）装置B的作用是除掉挥发的氯化氢气体，用饱和食盐水；故答案为：饱和食盐水；

    （4）C中为氯气与氢氧化铁、KOH制备高铁酸钾的反应为：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；氯气将Fe（OH）3氧化为K2FeO4，说明氧化性Cl2>FeO42-，反应转移6mol电子；故答案为：；>；

    （5）C中还有氯气与KOH反应生成氯化钾和次氯酸钾，离子方程式为：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O；故答案为：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O；

    （6）Fe（OH）3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42-，可以说明Cl2的氧化性大于FeO42-，取少量a,滴加盐酸，有Cl2产生，说明FeO42-在酸性条件下氧化Cl-生成Cl2，两种反应体系所处酸碱性介质不一样，所以可以说明溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱；故答案为：二者酸碱性环境不同。

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    请回答以下问题：

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    实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

    （1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________________。

    （2）观察到_________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

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