【题目】以工业废铁和硫酸铵为原料可以制取
和硫酸铁铵，其制备流程图如下,请根据题意完成下列填空：
碳酸钠溶液能除去酯类油污，其原因是
用离子方程式表示
______；反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是______．
废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，其理由是用离子方程式回答______；判断反应Ⅱ完全反应的现象是______．
下列物质中最适合的氧化剂X是______．
加热蒸发溶液Y之前，需取少量的溶液来检验
是否已全部被氧化，则所加试剂为______；判断能否用酸性
溶液来代替，并说明其理由______．
操作
的名称是______；检验硫酸铁铵中
的方法是______．
称取
制得的硫酸铁铵晶体，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥后得到
沉淀；向另一份溶液中加入
溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵晶体的化学式为______．
【答案】
升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行 
； 铁屑不再溶解，铁屑表面不再有气泡产生； 
铁氰化钾溶液 不能，因为
和
均能使酸性的
溶液褪色 冷却结晶 取少量样品放入试管中，加适量水溶解，再加入NaOH溶液加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色 
或
【解析】
废铁屑中含有酯类油污，
为强碱弱酸盐，
水解生成
和
，升温促进水解，碱促进油脂水解，然后过滤洗涤，加入稀硫酸，发生反应II为
，趁热过滤、冷却结晶，过滤洗涤得到
；硫酸亚铁溶液加入过氧化氢氧化为硫酸铁溶液，加热蒸发部分溶剂，加入热浓的硫酸铵溶液，保温
，可生成硫酸铁铵，经冷却结晶、过滤洗涤，最后经常温晾晒可到纯净的硫酸铁铵，据此分析解答。
为强碱弱酸盐，水解生成和，水解方程式为，油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的羧酸盐和醇；盐的水解为吸热反应，升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行；故答案为：；升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行；
废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，因为氧化铁和酸反应生成铁盐，铁盐能被Fe还原生成亚铁盐，涉及的离子方程式为
、
，铁屑不再溶解，铁屑表面不再有气泡产生，反应Ⅱ完全反应；故答案为：，；铁屑不再溶解，铁屑表面不再有气泡产生；
氧化剂X氧化亚铁离子，同时不引入新杂质，故选择过氧化氢；故答案为：b；
亚铁离子用铁氰化钾检验，氧化亚铁时加入的过氧化氢过量，过氧化氢也能使酸性高锰酸钾褪色，故不选酸性高锰酸钾；故答案为：铁氰化钾溶液；不能，因为和均能使酸性的溶液褪色；
硫酸亚铁溶液趁热过滤后经冷却结晶、过滤洗涤，得到纯净的硫酸亚铁晶体，操作
冷却结晶；检验铵根离子的方法为：取少量样品放入试管中，加适量水溶解，再加入NaOH溶液加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色；故答案为：冷却结晶；取少量样品放入试管中，加适量水溶解，再加入NaOH溶液加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色；
称取
样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到
沉淀，应为
，
，向另一份溶液中加入
溶液，恰好完全反应，则
，所以样品中含有
，
为
，则
为
，则
，
，
：
：
：
：
：2：2，所以化学式为或；故答案为：或。
一课一练课时达标系列答案
期末宝典单元检测分类复习卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用如图装置探究NH3和CuSO4溶液的反应。
(1)上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2O
NH3H2O、____________、_________________(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。
(2) 制备100mL25%氨水(ρ=0.905gcm-3)，理论上需要标准状况下氨气______L(小数点后保留一位)。
(3) 上述实验开始后，烧杯内的溶液__________________________，而达到防止倒吸的目的。
(4)NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。_______________________。继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液。发生如下反应：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。
①该反应平衡常数的表达式K=___________________________。
②t1时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中v正的变化___________________。
③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：________________________________。
④在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，v正先增大后减小的原因__________________________________。
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【题目】同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )
A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2
C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2
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【题目】钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊接性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
（1）反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂：___。
（2）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有：___。
（3）钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为___。
（4）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH4
2CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为___。
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【题目】下列物质中，互为同分异构体的是 ( )
A.
与
B.
与CH3CH2CH2CH2Cl
C.CH4与CH3CH3
D.CH3CH(CH3)CH2CH2CH3与CH3CH2CH2CH(CH3)CH3
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【题目】如图所示表示页岩气中某些烃类的结构模型：
(1)有机物甲的名称为____________，有机物甲与有机物乙互为____________。
(2)有机物乙的一氯取代物有________种，请你根据甲烷分子结构示意图推测，有机物乙中最多有________个C原子在同一平面内。
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【题目】碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图：
。下列有关说法不正确的是
A.分子式为C3H4O3B.分子中σ键与π键个数之比为3:1
C.分子中既有极性键也有非极性键D.分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化
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【题目】实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4) 并探究其性质。资料: K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。制备K2FeO4 (夹持装置略)
（1）简述检验该装置气密性的方法：________________________________________。
（2）A为氯气发生装置。A中化学反应的被还原的元素是____________________________。
（3）装置B的作用是除杂，所用试剂为_____________________________________。
（4）C中得到紫色固体和溶液。请写出C中发生的化学反应并标出电子转移的方向和数目：_________。 此反应表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。
（5） C中除了发生③中的反应，还发生化学反应的离子方程式是:______________________。
（6）用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加盐酸，有Cl2产生。此实验得出Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是__________________________。
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A.Z单质与氢气反应较Y剧烈
B.X与W的原子核外电子数相差9
C.X单质氧化性强于Y单质
D.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强
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