【题目】钼是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊接性及韧性,还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
(1)反应①的尾气可以再利用,写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂:___。
(2)如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有:___。
(3)钼在空气中灼烧生成三氧化钼,三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠;三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为___。
(4)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH42CO+2H2,CH4+H2OCO+3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应,甲烷转化率为90%,用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼,理论上能生产钼的质量为___。
【答案】H2SO4、Na2SO3[或Na2SO4、(NH4)2SO4等] 烧杯、漏斗、玻璃棒 Na2MoO4 4.11ag
【解析】
辉钼矿(主要成分是MoS2)在空气中燃烧生成MoO3和SO2,二氧化硫属于酸性氧化物,能被碱液吸收,所以尾气含SO2用浓氨水吸收,二氧化硫具有还原性,则同时通入氧气生成硫酸铵;MoO3加浓氨水生成钼酸铵溶液,过滤除去杂质,在钼酸铵溶液中加足量盐酸,发生复分解反应生成钼酸和氯化铵,钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体,过滤得到钼酸晶体高温分解生成MoO3,在高温条件下用氢气还原得到金属钼。
(1)反应①的尾气主要为二氧化硫,二氧化硫可以用来制备硫酸、硫酸盐、亚硫酸等,故答案为:H2SO4、Na2SO3[或Na2SO4、(NH4)2SO4等];
(2)如果在实验室模拟操作1和操作2,该操作为过滤,过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,故答案为:烧杯、漏斗和玻璃棒;
(3)三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠和水,结合步骤②的产物钼酸铵可知钼酸钠化学式为:Na2MoO4;
(4)根据、 知,生成(CO+H2)体积是消耗甲烷体积的4倍,CO和氢气还原MoO3制钼时,每个分子CO和H2失去电子数相同,含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应,甲烷转化率为90%,则甲烷转化的物质的量==0.0321amol,则生成CO和氢气物质的量之和为0.1284amol,根据转移电子守恒得生成Mo的质量= (0.1284a×)×96g/mol=4.11ag,故答案为:4.11a g。
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【题目】W、X、Y、Z均为短周期主族元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17,X与W同主族,Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半,含Z元素的物质在焰色反应实验中的焰色为黄色。下列判断正确的是
A.金属性:Y>ZB.非金属性:W>X
C.原子半径:W>Y>ZD.氢化物的热稳定性:X>W
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【题目】工业上,通常采用电解法处理酸性废水中的,装置示意图如图所示。下列说法正确的是
A.石墨极上发生氧化反应
B.阳极的电极反应式为
C.除去的反应:
D.随着电解的进行,石墨极附近电解质溶液的pH会减小
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
①22gT2O含有电子数为10NA
②0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
③1molNa2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA
④28g硅晶体中含有2NA个Si—Si键
⑤11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应,转移的电子数等于0.5NA
⑥200mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+和SO42-的数目总和是NA
A.①②③B.②④⑥C.①③⑤D.①②④
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【题目】化合物M是一种二苯乙炔类液晶材料,其分子结构与最简单的二苯乙炔类液晶材料相似。以两种苯的同系物A、G为原料合成M的一种路线如图(部分反应条件略去):
回答下列问题;
(1)A的分子式为___。
(2)推测在B转化为C的反应中LiAlH4/THF的作用是___。
(3)D的分子式为C10H12,①~⑦中属于消去反应的是___。
(4)写出⑤的化学方程式:___。
(5)满足下列条件的B的同分异构体有___种。
Ⅰ.能发生银镜反应;
Ⅱ.分子中苯环上只有两种化学环境不同的氢原子。
(6)H分子为对位二取代苯结构,其核磁共振氢谱共有三组峰,且峰面积之比为9:2:2。写出H和M的结构简式:H___,M___。
(7)参照上述合成路线,设计一条以苯和苯乙烯为原料制备的合成路线___。(其它无机试剂任选)
合成路线流程示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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【题目】海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法正确的是(已知:反应④的离子方程式为4NH4+ + 5O22NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O)
A. ①②均属于固氮反应
B. 海洋中的反硝化作用一定需要氧气参加
C. 反应④中每生成1 mol H2O转移2 mol e-
D. 向海洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中氮的循环
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【题目】以工业废铁和硫酸铵为原料可以制取和硫酸铁铵,其制备流程图如下,请根据题意完成下列填空:
碳酸钠溶液能除去酯类油污,其原因是用离子方程式表示______;反应Ⅰ需要加热数分钟,其原因是______.
废铁屑中含氧化铁,无需在制备前除去,其理由是用离子方程式回答______;判断反应Ⅱ完全反应的现象是______.
下列物质中最适合的氧化剂X是______.
加热蒸发溶液Y之前,需取少量的溶液来检验是否已全部被氧化,则所加试剂为______;判断能否用酸性溶液来代替,并说明其理由______.
操作的名称是______;检验硫酸铁铵中的方法是______.
称取制得的硫酸铁铵晶体,将其溶于水配制成100mL溶液,分成两等份,向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥后得到沉淀;向另一份溶液中加入溶液,恰好完全反应.则该硫酸铁铵晶体的化学式为______.
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【题目】下面两表分别列出了CO和N2 的某些性质及相关键能,有关说法不正确的是
A.CO与N2的价电子总数相等
B.由表2可知,CO的活泼性不及N2
C.由表1可知,CO的熔沸点高于N2,是因为CO分子间作用力大于N2
D.由表2可知,σ键的稳定性不一定强于π键
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【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应,生成不同的反应产物。
某同学依据溴乙烷的性质,用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物,请你一起参与探究。
实验操作Ⅰ:在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷,振荡。
实验操作II:将试管如图固定后,水浴加热。
(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________________。
(2)观察到_________________________现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
(3)鉴定生成物中乙醇的结构,可用的波谱是_________________________________。
(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,在你设计的实验方案中,需要检验的是______________________,检验的方法是_____________(需说明:所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。
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