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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    ①22gT2O含有电子数为10NA

    ②0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA

    ③1molNa2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA

    ④28g硅晶体中含有2NA个Si—Si键

    ⑤11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

    ⑥200mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中Al3＋和SO42-的数目总和是NA

    A.①②③B.②④⑥C.①③⑤D.①②④

    【答案】D

    【解析】

    ①T2O的摩尔质量为22g/mol，故22gT2O的物质的量为1mol，而1molT2O含有10mol电子，即10NA个，故①正确；

    ②0.44gC3H8的物质的量n==0.01mol，而1mol丙烷中含10molσ键，故0.01mol丙烷中含0.1molσ键，即0.1NA个，故②正确；

    ③Na2O2与CO2的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，即NA个，故③错误；

    ④28g硅晶体中含有1molSi原子，晶体硅中，每个硅原子与其它4个Si形成4个Si-Si键，则每个硅原子形成的共价键为：×4=2，则1mol单质硅含有2molSi-Si键，含有2NA个Si-Si键，故④正确；

    ⑤11.2LCl2所处的状态不明确，不一定是标况下，其物质的量不一定是0.5mol，故⑤错误；

    ⑥Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解导致其个数减少，故溶液中的Al3+和SO42-离子数的总和小于NA，故⑥错误；

    正确的有①②④；

    故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：________

    (2)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为_______________。

    (3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24.8 kJ·mol－1

    3Fe2O3 (s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47.4 kJ·mol－1

    Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ·mol－1

    写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO2(g)的热化学反应方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿(含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

    已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、40.2g。Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。

    (1)“浸取”时主要反应的化学方程式为_____________________。

    (2)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是___________________________。

    (3)“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，还含有其他杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是__________。H2O2的作用是______(用离子方程式表示)。

    (4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩后，最佳结晶条件是_____________。

    A. 升温结晶 B. 降温结晶 C. 加压升温结晶 D. 降压降温结晶

    (5)在实际生产中为了提高原料的综合利用率，可以利用除杂后滤渣作为提炼铝的原料，工艺流程为：

    试剂a可选用________(化学式)溶液，若试剂b为AlCl3则由滤液得固体A的离子反应方程式为___________，在实际工业生产中，流程中的一定条件指的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧硫化碳(COS，结构类似于CO2)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。有多种方法可以脱氧硫化碳中的硫，其中氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：

    ①氢解反应：COS(g) + H2(g)H2S(g) + CO(g) ΔH1= + 7kJ/mol

    ②水解反应：COS(g) + H2O(g)H2S(g) + CO2(g) ΔH2= -35 kJ/mol

    请回答下列问题：

    (1)氧硫化碳的电子式为____________。

    (2)CO2和H2能反应生成CO和H2O(g)，写出该反应的热化学方程式______________。

    (3)在密闭恒温(高于100℃)恒容装置中进行水解反应，下列能说明达到平衡状态的是___________________。

    A.混合气体密度不再改变 B.混合气体压强不再改变

    C.混合气体平均摩尔质量不再改变 D. COS(g) 的浓度不变

    (4)①上述氢解反应的平衡常数K随温度降低而________(填“增大”或“减小”)。

    ②某温度下，体积为2L的恒容体系中，物质的量分别为m mol、n mol的COS蒸气和H2气发生氢解，已知COS的转化率为α，则该温度下的平衡常数K=___________(用m、n、α等符号表示)。

    (5)某科研小组研究改进催化剂TiO2/Al2O3和温度对COS水解的影响，得到如图图像：

    COS水解的最佳温度是 __________ ；理由是 ________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是(　　)

    A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2

    C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

    阴离子

    CO、SiO32-、[Al(OH)4]－、Cl－

    阳离子

    Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋

    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(上表中，下同)只有[Al(OH)4]－

    B.若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3＋

    C.若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－

    D.若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存在四种离子，是Al3＋、Fe3＋、NH4+、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊接性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

    （1）反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂：___。

    （2）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有：___。

    （3）钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为___。

    （4）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示表示页岩气中某些烃类的结构模型：

    (1)有机物甲的名称为____________，有机物甲与有机物乙互为____________。

    (2)有机物乙的一氯取代物有________种，请你根据甲烷分子结构示意图推测，有机物乙中最多有________个C原子在同一平面内。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

    A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）

    B、12C60和石墨

    C、和

    D、35Cl和37Cl

    E、乙醇和乙二醇

    （1）互为同位素的是 ；

    （2）互为同系物的是 ；

    （3）互为同素异形体的是 ；

    （4）互为同分异构体的是 ；

    （5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是 ．

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