[题目]已知:2NO2(g)+CH4(g)N2(g)+CO2(g)g+2H2O(g) △H.向容积为2 L的恒容密闭容器中.充入NO2和CH4的混合气体0.3 mol充分反应.不同投料比时.NO2的平衡转化率与温度的关系如图所示.[投料比X=],下列说法不正确的是A.△H<0B.X>2C.400K时.反应的平衡常数为5×10-2D.投料比为2时.Q点v� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知：2NO2(g)+CH4(g)N2(g)+CO2(g)g+2H2O(g) △H，向容积为2 L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3 mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。[投料比X=]；下列说法不正确的是

A.△H<0

B.X>2

C.400K时，反应的平衡常数为5×10-2

D.投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)

【答案】C

【解析】

A．温度升高NO2的平衡转化率减小，由于升温化学平衡向吸热反应方向进行，逆向为吸热反应，因此该反应的正反应为放热反应，△H<0，A正确；

B．两种反应物增加一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而该物质本身的转化率减小，相同温度下投料比为2时，二氧化氮转化率大于投料比为X时的二氧化氮平衡转化率，说明X>2，B正确；

C．向容积为2 L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3 mol充分反应，400°C投料比为2时，则二氧化氮为0.2 mol，甲烷为0.1 mol，二氧化氮平衡转化率50%，则反应的NO2的物质的量是0.1 mol，改变浓度为△c(NO2)==0.05mol/L，根据方程式中物质反应转化关系可知：平衡时c(NO2)==0.05mol/L，c(CH4)=c(NO2)=0.025 mol/L，c(N2)=c(CO2)=△c(NO2)= 0.025 mol/L，c(H2O)=△c(NO2)= 0.05 mol/L，所以化学平衡常数K==0.025，C错误；

D．投料比为2时，Q点未达到平衡状态，P点为平衡状态，Q点若要达到平衡状态，需要反应正向进行，此时逆反应速率小于P点平衡状态下的逆反应速率，即Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)，D正确；

故合理选项是C。

练习册系列答案

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【题目】硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO47H2O的一种流程如图：

（1）步骤Ⅰ的操作是____________。

（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。

（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________________。

（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。

（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	41.8	54.1	70.4	74.8	67.2	60.5

从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_________________________________。

（6）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680℃时所得固体的化学式为______。

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O

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【题目】下列说法不正确的是

A.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH < 0，ΔS <0

B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

C.常温下，Ksp=5.6×1012，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×104 mol·L1

D.常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023

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【题目】以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下图所示：

已知以下信息：①分子式A(C6H14)、B(C6H12) 、C(C6H6) 、D(C6H5Cl) 、E(C8H10) 、F(C8H8)

②B(C6H12)的核磁共振氢谱中只有1组峰，G为一氯代烃；

③R1-X+R2-X R1- R2 (X代表卤素原子，R1、R2代表烃基)。

④+R3-COOH(R1、R2、R3代表烃基)。

请回答以下问题：

(1) B的化学名称为______________________。

(2)由G生成H的化学方程式为_____________________。

(3)由C生成D的反应类型为_____________。

(4)F的结构简式为_________________。

(5)I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____________种(不含立体异构)。

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是________(写出其中一种的结构简式)。

(6)参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线___________________。

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【题目】下表列出了10种元素在元素周期表中的位置：

请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）元素②在元素周期表中处于第_____周期，第______族。

（2）上述10种元素中，金属性最强的元素的符号为_________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质的分子式为 ________。

（3）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 __________。

（4）④在空气中燃烧的化学方程式为 ___________________ 。

（5）元素④、⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式分别为 ________________ 。

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实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(A)	n(B)	n(C)
①	600	0.30	0.20	0.30
②	700	0.20	0.30	0.24
③	800	0.10	0.10	a