[题目]以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下图所示:已知以下信息:①分子式A(C6H14).B(C6H12) .C(C6H6) .D(C6H5Cl) .E(C8H10) .F(C8H8)②B(C6H12)的核磁共振氢谱中只有1组峰.G为一氯代烃,③R1-X+R2-X R1- R2 (X代表卤素原子.R1.R2代表烃基).④+R3-COOH(R1.R2.R3代表烃基).请� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下图所示：

已知以下信息：①分子式A(C6H14)、B(C6H12) 、C(C6H6) 、D(C6H5Cl) 、E(C8H10) 、F(C8H8)

②B(C6H12)的核磁共振氢谱中只有1组峰，G为一氯代烃；

③R1-X+R2-X R1- R2 (X代表卤素原子，R1、R2代表烃基)。

④+R3-COOH(R1、R2、R3代表烃基)。

请回答以下问题：

(1) B的化学名称为______________________。

(2)由G生成H的化学方程式为_____________________。

(3)由C生成D的反应类型为_____________。

(4)F的结构简式为_________________。

(5)I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____________种(不含立体异构)。

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是________(写出其中一种的结构简式)。

(6)参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线___________________。

【答案】环己烷 +NaOH+NaCl+H2O 取代反应 12

【解析】

B(C6H12)的核磁共振氢谱中只有1组峰，G为一氯代烃，可知B是环己烷，G是一氯环己烷，G在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成环己烯（H），环己烯氧化为（I）；环己烷在催化剂的条件下生成分子式为C6H6的有机物C，C是苯；苯与氯气在氯化铁的催化作用下发生取代反应生成氯苯(D)，由R1-X+R2-X R1- R2，可知氯苯和氯乙烷反应生成E，则E是乙苯；乙苯在催化剂作用下生成F(C8H8)，F是苯乙烯。

(1) B(C6H12)的核磁共振氢谱中只有1组峰，B的结构简式是，名称是环己烷。

(2)G是一氯环己烷，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成环己烯（H），化学方程式为+NaOH+NaCl+H2O。

(3)C是苯，苯与氯气在氯化铁的催化作用下发生取代反应生成氯苯(D)，反应类型为取代反应。

(4) F是苯乙烯，F的结构简式为。

(5) ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明是甲酸酯。I的同分异构体中能同时满足条件的有、、、、、、、、、、、，共12种(不含立体异构)。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是。

(6) 2-甲基己烷用Pt在催化剂，在高温条件下生成甲基环己烷，甲基环己烷用Pt作催化剂，在高温条件下生成甲苯，甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成，和一氯甲烷反应生成乙苯，合成路线为。

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(1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △Hl=-197 kJ/mol K1=a

(2)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H2=-144 kJ/mol K2=b

(3)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H3=m kJ/mol K3=c

A. m=26.5 c2= a/b B. m--26.5 2c=a-b C. m=-170.5 2c=a-b D. m=53 c2=a/b

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物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_______，反应的离子方程式为____________________________。

Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：___________________。

（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为_________。

（3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为________________________。

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【题目】火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g）＋4NO2(g）=4NO(g）＋CO2(g）＋2H2O(g） △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g）＋4NO(g）=2N2(g）＋CO2(g）＋2H2O(g） △H2＝－1160 kJ/mol

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______________。

（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g）＋3H2(g）CH3OH(g）＋H2O(g） △H3

①该反应的平衡常数表达式为_____________。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g）的浓度随时间变化如右图所示。

试回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为______________mol/（L·min）。

（3）脱硫。

①有学者想利用如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。

A极的电极反应式为_____________。

②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH__________7（填写“＞”“＝”或“＜”）。

（4）金属冶炼和金属化合物处理常涉及氧化还原反应。

若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，求所得溶液在25℃时的pH =__________。

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