[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是( )A.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为NAB.2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu.该反应转移的电子数为0.2NAD.标准状况下.22.4 L 辛烷在O2中完全燃烧产生的CO2的分子数为8NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA

B.2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA

C.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下，22.4 L 辛烷在O2中完全燃烧产生的CO2的分子数为8NA

【答案】D

【解析】

A. 根据S8的结构，一个S原子含有2×条共价键，则32 gS8（即1mol时（分子结构：）含有共价键数目为NA，与题意不符，A错误；

B. H218O和2H2O的摩尔质量均为20g/mol，且一分子内含有10个质子，则2 g即0.1mol，由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA，与题意不符，B错误；

C. CuO与足量H2充分反应生成Cu，Cu的化合价由+2价变为0价，8 g CuO即0.1mol，该反应转移的电子数为0.2NA，与题意不符，C错误；

D. 标准状况下，辛烷为液体，22.4 L 辛烷的物质的量大于1mol，则在O2中完全燃烧产生的CO2的分子数大于8NA，符合题意，D正确；

答案为D。

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A. A线、B线、C线对应的温度关系：A>B>C

B. A线对应温度下，AgCl的Ksp=1×10-10

C. B线对应温度下，p点形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

D. C线对应温度下，n点表示KCl与过量的AgNO3反应产生AgCl沉淀

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【题目】已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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A.混合前的醋酸约1%发生电离

B.混合后的溶液中

C.氢氧化钠和醋酸和浓度不相等

D.混合后的溶液呈中性

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【题目】碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO3 沉淀的最佳方案：

实验	试剂		现象
实验	滴管	试管	现象
	0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）	1 mol/L Na2CO3 溶液（pH=11.9）	实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min 后出现明显的红褐色
	0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）	1 mol/L NaHCO3 溶液（pH=8.6）	实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min 后出现明显的灰绿色
	0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0）	1 mol/L NaHCO3 溶液（pH=8.6）	实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

(1)实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：

____Fe2+ +_______ ______+____ _______ +____H2O=____Fe(OH)3 ↓+____HCO3

(2)实验 II 中产生 FeCO3 的离子方程式为_____________________________。

(3)为了探究实验 III 中 NH4+所起的作用，甲同学设计了实验 IV 进行探究：

	操作	现象
实验IV	向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________，再加入 Na2SO4 固体配制成混合溶液（已知 Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合	与实验 III 现象相同

实验 IV 中加入 Na2SO4 固体的目的是②_______________________。

对比实验 II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生 H+，降低溶液 pH，减少了副物 Fe(OH)2 的产生。

乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：③_____________，再取该溶液一滴管，与2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。

(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验 III 中 FeCO3 的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验 I、II、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至 A 处的广口瓶中。

为测定 FeCO3 的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________________。

(5)实验反思：经测定，实验 III 中的 FeCO3 纯度高于方案 I 和方案 II。通过以上实验分析，制备 FeCO3 实验成功的关键因素是__________________________________。

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