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    下列实验操作或现象正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    下列方程式或有关说法正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    将0.23g金属钠投入到100ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变．试计算：
    （1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
    （2）产生标准状况下的气体多少毫升？

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    科目： 来源： 题型：

    喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3+2H2O
    ．
    （2）收集氨气应使用
    向下排空气法
    向下排空气法
    法．
    （3）要得到干燥的氨气可选用下列
    BC
    BC
     做干燥剂．
    A．浓硫酸     B．碱石灰    C．NaOH固体      D．P2O5固体
    （4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
    将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，松开弹簧夹
    将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，松开弹簧夹
    ．该实验的原理是
    挤出的水溶解了烧瓶中的NH3，使瓶内压强减小，烧瓶内外形成了气压差．
    挤出的水溶解了烧瓶中的NH3，使瓶内压强减小，烧瓶内外形成了气压差．
    ．
    （5）如果只提供如图2的装置，请举例说明引发喷泉法
    用冰毛巾捂住烧瓶一段时间，再松开弹簧夹
    用冰毛巾捂住烧瓶一段时间，再松开弹簧夹
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
    Na
    Na
    、B
    Al
    Al
    、C
    Fe
    Fe

    （2）写出下列反应离子方程式：反应③
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ；反应⑥
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ．
    （3）检验F溶液中阳离子的方法：
    取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红
    取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是
    淡黄色
    淡黄色
    色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ．向上所得溶液中加入FeSO4溶液，看到的现象：
    生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色
    生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色
    ，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    实验室需要配制2.0mol?L-1的NaCl溶液500ml．
    （1）本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
     以及等质量的两片滤纸．
    （2）某学生在摇匀后发现液面低于刻度线再加水，会导致结果
    偏低
    偏低
     （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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    洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为
    2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ；
    （2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸反应制Cl2，其化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2+2H2O，其中，氧化产物是
    Cl2
    Cl2
    （填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    1：2
    1：2
    ，若生成的Cl2在标准状况下的体积为672ml，则转移电子
    0.06
    0.06
     mol．
    （3）检验Cl2已集满的方法：
    将湿润的淀粉KI试纸置于集气瓶口，若变蓝则已集满
    将湿润的淀粉KI试纸置于集气瓶口，若变蓝则已集满
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用（　　）

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