回答下列问题：

（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因_________________________。

（2）A－、CO32－、HCO3－在水中结合H+的能力由大到小的顺序为_______________。

（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式____________________。

（4）现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质，欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，设计了以下实验：

①如上图所示，试管④中装入的固体应该是_________（填化学式）。

②通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性更_______（填“强”或“弱”）。

【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是

A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被氧化D.1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

【题目】某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(　　)

A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度

C.t5时增大了压强D.t4～t5时间内X转化率最低

（1）该实验中指示剂最好选用___________，滴定达到终点的标志是_____________________。

（2）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用以下_________操作（填甲/乙/丙），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（3）根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度为_________mol·L-1（保留小数点后4位）。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有________。

A．用滴定管取20.00mL待测醋酸，使用前，水洗后未用待测醋酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

D．滴定终点读数时俯视

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消关

A.对于CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）的平衡体系，增大压强可使颜色变深

B.氢气和氮气合成氨的反应中，在加压下有利于氨的生成

C.开启可乐瓶，瓶中马上泛起大量气泡

D.利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水

【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A. A的转化率变大B. 平衡向正反应方向移动

C. D的体积分数变大D. a＜c＋d

【题目】乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为下列有关说法正确的是

A.该电池可实现化学能与电能的相互转化

B.电子移动方向：电极磷酸溶液电极b

C.放电时，电路中每转移电子，溶液中就有向负极迁移

D.该电池的负极反应式为：

A.装置①中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

B.装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯

C.装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同

D.装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

【题目】福特公司发明的硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、陶瓷管为电解质隔膜(作用是传递Na+)的二次电池，其原理可以表示为2Na+xSNa2Sx。现将该电池用于电浮选凝聚法对污水进行处理，电源两极分别连接Fe电极和石墨电极，对污水进行处理后，溶液上层有大量的浮渣。下列有关说法错误的是

A. 硫钠电池放电时正极反应方程式可表示为:xS+2e-+2Na+=Na2Sx

B. Fe电极为电解池阳极，失电了生成亚铁离子，最终会转化为三价铁形成氢氧化铁胶体从而达到净水目的

C. 处理污水时阴极产生的气体可将水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，即浮选凝聚

D. 硫钠电池充电时钠离子向阴极移动，每生成1molNa转移xmol电子

A. A B. B C. C D. D