【题目】一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

A.该电池工作时，每消耗转移3mol电子

B.电子由电极A经外电路流向电极B

C.电池工作时，向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为：

A.a为C4H10，b为CO2

B.在熔融电解质中，CO32-向正极移动

C.此电池在常温时也能工作

D.通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O

A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

B. O2所在的铂电极处发生还原反应

C. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④

A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体

A. 电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极

B. B极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO—— 8e + 4H2O ═ 2HCO3—+9H+

C. 当外电路中有0.2 mol e转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA

D. A极的电极反应式为+ H++2e ═ Cl+

(1)准确称取4.1 g烧碱样品。

(2)将样品配成250 mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要____、____。

(3)取10.00 mL待测液，用____量取。

(4)用0.2010 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙作指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视____，至出现_______的现象时即到达滴定终点。

(5)根据下列数据，计算待测烧碱的纯度:____。(保留两位有效数字)

(6)以下操作会造成测量结果偏高的是_______(填序号)。

①用蒸馏水冲洗锥形瓶

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

③读数时,滴定前仰视,滴定后俯视

④装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管

【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，以为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是

A.a为，b为

B.在熔融电解质中，向正极移动

C.此电池在常温时也能工作

D.通入丁烷的一极是负极，电极反应式为

(1)HA是_____(填“强电解质”或“弱电解质”,下同)，BOH是____。

(2)HA的电离方程式是____、BOH的电离方程式是______。

(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_____(填字母)。

A. B. C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)

(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体____(填“多”、“少”或“相等”)。

Ⅱ. 在25 ℃时，请进行有关计算：（已知lg2=0.3）

(5)现有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水___mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液____ mL(假定溶液体积有加和性,下同)。

(6)将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=____。

(7)将0.1 mol·L-1盐酸和0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=_____。

(8)pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，则X：Y=_____。