（1）气体X为______，固体Z为______。

（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为______和______。

（3）溶液N为______，由滤液Y生成溶液N的离子反应方程式为_____。

（1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890．31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是 。

（2）已知：C（s）+ O2（g） CO2（g） ΔH＝－437．3 kJmol－1

H2（g）+ O2（g） H2O（g） ΔH＝－285．8 kJmol－1

CO（g）+ O2（g） CO2（g） ΔH＝－283．0 kJmol－1

则煤的气化主要反应的热化学方程式是

C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g） ΔH＝ kJmol－1。

回答下列问题：

(1)制备KClO。

①装置B的作用______________________。　　　　　　　　　　　　　　

②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是________________。

(2)制备K2FeO4。

①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为___________。

②向装置C中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤。

(3)测定K2FeO4纯度。

测定制备的K2FeO4的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为：

a.Fe+Cr+2H2OCr+Fe(OH)3↓+OH-

b.2Cr+2H+Cr2+H2O

c.Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O

称取2.0g 制备的K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中，加入足量的KCrO2,充分反应后过滤，滤液在250 mL 容量瓶中定容。取25.00 mL 加入稀硫酸酸化，用0.10 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00 mL，计算该K2FeO4 样品的纯度，写出计算过程。（保留小数点后一位）________

【题目】由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

(1)该反应在50～80min内的平均反应速率为_____。

(2)120min时羟基丁酸的转化率为______。

(3)298K时该反应的平衡常数_____。

(4)为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是______。

(1)乙酸橙花酯属于______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)乙酸橙花酯中的官能团有________、_______(填名称)。

(3)将乙酸橙花酯加入饱和碳酸钠溶液中，充分震荡后分层，油层在上，说明乙酸橙花酯的密度___水的密度(填“大于”“小于”)。

(4)向乙酸橙花酯溶液中滴入几滴溴水，实验现象为________________。

A. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明氯水的氧化性强于I2

B. 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性

C. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣

D. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

A. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O

C.

D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

A.H2SO4溶液与氢氧化钠反应:OH-+H+=H2O

B.铝与NaOH溶液反应:Al+2OH-= +H2↑

C.AlCl3溶液与氨水反应:AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-

D.Cl2与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-=2ClO-+H2O

A.若α－AgI是Ag＋导电，则通电一段时间后晶体质量不变

B.若α－AgI是Ag＋导电，则通电一段时间后晶体质量减少

C.阳极反应为：Ag－e－===Ag＋

D.阴极质量不断增加

A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

B. 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率

C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去