（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因___________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是________________。

②加入MnO2的作用为_______________________。

（2）某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

①写出装置A中反应的化学方程式____________________；

②拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整______。

③产物检验：检验气体产物的方法：___________________；

④有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么____________。

A.X、Y和Z均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

B.X与属于同系物既能发生取代反应，也能发生加成反应

C.根据有机化学反应的定义上述反应是加成反应

D.Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

A.Q3＝0.3 Q1＋0.4Q2B.Q3＝0.7Q1C.Q3＝0.7Q2D.Q3＝0.4Q1＋0.3Q2

【题目】合成尿素的反应为：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H<0。一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反应经5 min后达 到平衡，测得容器中CO2的浓度为0.05molL-1 。

完成下列填空：

(1)平均反应速率υ(NH3)＝____________。

(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。(填序号)

a．气体的平均相对分子质量不随时间而变化 b．NH3和CO2的比例保持不变

c．气体的压强不再发生变化 d．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)

(3)为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______。(填序号)

a．24000kPa b．200℃ c．800℃ d．101 kPa

【题目】CO、CO2的应用和治理是当今社会的热点问题。CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

(1)该反应的正反应为_____反应(填“放热”或“吸热”)，欲提高CO的平衡转化率，促进 Fe2O3的转化，可采取的措施是____(选填序号)

a．用更高效的催化剂 b．粉碎矿石，增大接触面积

c．及时吸收或移出CO2 d．增大反应体系的压强

(2)一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)△H>0，该反应的平衡常数表达式K＝_____________。下列措施中能使平衡时增大的是______(选填编号)。

a．再加入一些铁粉 b．充入一定量CO

c．增大压强 d．升高温度

(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因： ______，依据实验现象推测红色褪去的原因是______。

②加入MnO2发生反应的化学方程式为_________。

(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是______，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是________。

②乙同学认为反应后的B中有Na2SO3，还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是_________。为检验产物中Na2SO4的存在，乙同学设计如下实验方案：

甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为______________。

③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案：称取样品a g加水溶解，___，烘干，称量沉淀质量为b g，然后计算各物质的含量。

A.按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C.苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D.结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持反应生成硝基苯

B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，二溴乙烷

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成氯甲苯

实验步骤：

①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。

②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。

③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。

(1)步骤①，黄绿色气体是氯气，则KMnO4的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)步骤③，引起钠燃烧的原因是____________。

(3)生成白色固体的化学方程式是______________。

(4)结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是_______________。

(5)实验结束后，甲同学在安全、环保的理念指导下，仅用上图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理，其操作是____________。

A. 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+

D. 在浓硫酸存在下，苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。