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【题目】常温条件下向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列判断中,正确的是( )(忽略前后体积的变化)

A.M点,两者恰好反应完全

B.滴定前,酸中c(H)等于碱中c(OH-)

C.N点,c(CH3COO-)>c(Na)>c(H)>c(CH3COOH)

D.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1

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【题目】为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下实验探究,取10g石灰石样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水,也不反应),并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图(见图)

(1)碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为__________g

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________

(3)当盐酸和石灰石恰好完全反应,所得溶液中溶质质量分数是_____________

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【题目】根皮素R()可应用于面膜、护肤膏霜和精华素中。其中一种合成R的路线如下:

已知

+R’’CHO+H2O

(1)A的化学名称是___________B→C的反应类型是___________

(2)D的结构简式是___________,其核磁共振氢谱共有___________组峰。

(3)E→F的化学方程式为___________G的官能团的名称是___________

(4)G→H的化学方程式为______________________

(5)MF的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有___________(不考虑立体异构)

1能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应

(6)设计以丙烯和13-丙二醛为起始原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)

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【题目】为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。

(1) 若取a g样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为b L。样品中铝的质量是_____________g

(2) 若取a g样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是:________,氧化铁与铝的质量比是________

(3) (2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为c L,该气体与(1)中所得气体的体积比cb=______________

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【题目】烟气中的氮氧化物是造成大气污染的重要因素。

1NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2O2反应,其能量变化示意图如下:

N2(g)O2(g)反应生成NO(g)的热化学反应方程式为___

2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag—ZSM—5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1所示。

①若不使用CO,温度超过775 K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为_____

NO直接催化分解(生成N2O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下,NO的分解产物不同。在高压下,NO40℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示。请写出NO分解的化学方程式:______

3)一定条件下,向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体,进行同时脱硫脱硝实验,实验结果如图3

①同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是____

②由图3可知SO2NO的氧化率影响很小的原因是_____

4)有人设想采用下列方法减少烟气中的氮氧化物对环境的污染:用天然气中的CH4H2等还原SO2,从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物,并用这种化合物来还原NOx。请写出这种含硫化合物和NOx反应的化学方程式:_____

5)某工业废水中含有毒性较大的CN,可用电解法将其转变为N2,装置如图4所示。电解池中生成N2的电极反应式为_____

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【题目】化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq),下列说法错误的是(  )

A.MnSKspCuSKsp

B.该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)

C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2)变大

D.该反应的平衡常数K

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【题目】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体。有关数据列表如下(气体体积均为标准状况下测得)

实验序号

合金质量/g

0.255

0.385

0.459

生成气体/ml

280

336

336

(1)该盐酸的物质的量浓度____________

(2)合金中MgAl的物质的量之比为___________

(3)在丙组实验后,向容器中加入1mol/LNaOH溶液,恰好使合金中的铝元素全部转化为AlO2-,并使Mg2+刚好沉淀完全,则溶液中AlO2-的物质的量为__________mol;溶液中Na+的物质的量为_________mol;所加NaOH溶液的体积为_________mL

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【题目】某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等,某小组设计如下资源综合利用的方案:

已知:碲和硫位于同主族,煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2,滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4====TeOSO4+H2O

下列说法错误的是

A. 高温煅烧电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化

B. 酸化时可向溶液中加入硫酸

C. 固体1”的主要成分为Cu

D. 滤液3”可以循环利用

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【题目】某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物,分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24L该气体(标准状况);最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6 g

请回答以下问题:

该结晶水合物中含有的两种阳离子是________________,阴离子是_________

试通过计算确定该结晶水合物的化学式。________

假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L1,请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系________

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【题目】氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应:4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO20.2molNaCl10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1molNO2的转化率为。下列叙述中正确的是

A. 10minNO浓度变化表示的速率υ(NO)=0.01mol·L-1·min-1

B. 若升高温度,平衡逆向移动,则该反应的

C. 若起始时向该容器中充入0.1molNO2(g)0.2molNO(g)0.1molCl2(g)(固体物质足量),则反应将向逆反应方向进行

D. 若保持其他条件不变,在恒压下进行该反应,则平衡时NO2的转化率小于

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同步练习册答案