【题目】在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少amol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为(　　)

A.3∶1∶2∶2B.1∶3∶2∶2C.3∶1∶2∶1D.1∶1∶1∶1

A.电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)

B.溶液中水的电离程度：b>c

C.a点时，相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等

D.从c点到d点，溶液中 的值保持小变

A.a 极为电源正极，b 极为电源负极

B.装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极

C.I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH4NO3

D.阴极电极反应式为 2NO3-+12H++10e-==N2↑+6H2O

(1)按系统命名法命名有机物的名称是 _________。

(2) 4，4，5-三甲基-2-己炔(写出结构简式)_________________

(3) 对硝基苯乙烯(写出机构简式)__________________

(4) 2，2-二甲基-3-乙基-4-异丙基壬烷(写出结构简式)___________

A. 溶液中离子的数目减小

B. 再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D. 溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不变

已知：①Cu2O 在酸性条件下易转化成单质 Cu 和含 Cu2+的溶液；

②几种氢氧化物沉淀时的 pH 如下表：

回答下列问题：

（1）经检测固体 A 含有的成分为 Cu 和另一种杂质，从固体 A 中分离出 Cu 的可 用试剂为_____溶液（填化学式）。

（2）矿渣经酸浸、过滤、洗涤后铁元素的主要存在形式为__________填离子符号），检验该离子的常用化学试剂是_________________。

（3）加 NaClO 氧化并调整溶液的 pH 为_____，得到沉淀 B 和一种具有漂白 性的物质 D，该反应离子方程式为_________。

（4）25℃时，加 NaOH 固体调节溶液 pH 得到 Al(OH)3 沉淀，若 pH=5.3 时，所得 溶液中 c(Al3+)=_____。已知 25℃时 Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。

（5）用惰性电极电解获得金属铜时，起始阶段阳极产物与阴极产物的物质的量之比为___________。

A.元素n位于元素周期表第3周期，第ⅢA族

B.单质与水反应置换出氢气的能力：m＜n

C.简单离子半径：m＞q

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：m＜n

【题目】在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的（ ）

①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸

A.只有①②B.只有③⑤C.只有②④⑤D.只有①⑤

下列说法错误的是

A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K

B.实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③

C.装置③中发生的反应为2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O

D.实验结束时需先将④中的导管移出。再停止加热

A.离子半径b>d

B.b可以和强碱溶液发生反应

C.c的最简单氢化物的空间结构为三角锥形

D.a的最高价氧化物对应水化物是强碱