【题目】阿司匹林（化合物L）是人们熟知的解热镇痛药物。一种长效、缓释阿司匹林（化合物P，其结构简式为）的合成路线如图所示：

已知：①HCCH+RCOOH

②RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH(R、R’、R”代表烃基)

（1）A中的官能团是___。

（2）C的结构简式是___。

（3）D→E的反应类型是___。

（4）E→G的化学方程式___。

（5）已知：H是芳香族化合物。L在体内可较快转化为具有药效的J，而化合物P与L相比，在体内能缓慢持续释放J。

①血液中J浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒。请用化学方程式解释NaHCO3的作用___。

②写出J→L的化学方程式___。此反应的副反应是J自身发生缩聚，写出副产物的结构简式___。

【题目】CO、H2 是重要的工业原料，在高温、催化剂存在的条件下，可用甲烷 和水蒸气为原料制取它：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH0

（1）已知：

① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-484kJ·mol-1

② CH4(g)+1.5O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH2=-564kJ·mol-1。

则ΔH0 =_____。

（2）一定温度下，将一定量甲烷与水蒸气的混合气体置于某密闭容器中发生反应 生成 CO、H2，测得反应体系中平衡时的某种量值 X 与温度(T)、压强(P)之间的关系如图 所示：

若 X 表示 CH4 的百分含量，则 T1_________T2（填“>”“<”“无法确定”，下同），X 还可 以表示_____（在下列选项中选填序号）,a、b 两点的平衡常数 K(a) ____K(b)。

A．混合气体的平均摩尔质量 B．CO 的产率 C．ΔH 值

（3）若在 T3 时将 4mol H2O(g)与 a mol CH4 置于 2L 恒容密闭容器中，测得 CO 的 浓度(mol/L)与时间 t(min)的关系如图 所示。

①反应 4min 后达平衡， 反应 4min 内用 H2浓度变化表示的反应速率 v(H2)=__________________

②若在第 5 分钟时改变条件，CO 浓度变化曲线如图 所示，则改变条件可能是____________

（4）从焓变角度上看，反应 CO2(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g)_____（填“具 有”或“不具有”）自发性。

A. X可以发生加聚反应B. Y能与钠反应产生氢气

C. Z与CH3OCH3互为同分异构体D. W的结构简式为CH3COOC2H5

(1)N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH3与O2在加热和催化剂的作用下生成N2O的化学方程式为_________。

(2)N2O在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g) ＝2N2(g)+O2(g) △H。

已知：2NH3(g) + 3N2O(g) ＝ 4N2(g) + 3 H2O(l) △H1

4NH3(g) + 3O2(g) ＝ 2N2(g) + 6H2O(l) △H2

△H= _________(用含△H1、△H2的代数式表示)。

(3)N2O和CO是环境污染性气体，这两种气体会发生反应：N2O(g)+CO)(g)CO2(g)十N2(g)，“Fe+”常用作该反应的催化剂。 其总反应分两步进行：

第一步为Fe+ +N2OFeO+ +N2；第二步为________(写化学方程式)。

第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能_______ (填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应活化能。

(4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(图甲)，发生反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g) △H，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的△H________(填“＞”或“＜”)0。

②容器Ⅱ的体积为5L，在470℃下进行反应，30s后达到平衡，0～30s内容器Ⅱ中O2的反应速率为_________mol.L-1.min-1 ；容器Ⅳ的体积为1L，容器Ⅳ中的物质也在470℃下进行反应，起始反应速率：正(N2O)_______逆(N2O)。(填“＞”“＜”或“=”)

③图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是_________(填“A”“B”或“C”)。

④已知容器Ⅰ的体积为10L，370℃时，该反应的平衡常数k=__________。

NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4 ①

R-OH+HBrR-Br+H2O ②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：

请回答：

（1）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是___（填字母）。

a．分液 b．蒸馏 c．萃取 d．过滤

（2）溴乙烷的水溶性___乙醇（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在___（填“上层”、“下层”或“不分层”）。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是___（填字母）。

a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂

（5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是：取少量溴乙烷，然后进行下列操作：①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液。下列操作顺序合理的是___（填字母）。

a．①②③④ b．②③①④ c．④①③② d． ①④②③

（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于___。

A.电极b发生还原反应

B.电流由电极a流出经用电器流入电极b

C.物质Y是NaOH溶液

D.电极a的电极反应式为N2H4 + 4OH－－4e－=N2↑ + 4H2O

A.AB.BC.CD.D

已知：①2CH3CHO

②

③E 的相对分子质量比 D 大 4，F 的核磁共振氢谱中有 5 个吸收峰，G 苯环上的一 氯代物仅有 2 种。

请回答下列问题：

（1）C 的结构简式为_____，D 中官能团的名称是_____。

（2）A→B 的反应类型为_____，C→D 的反应条件为_____。

（3）E 和 I 生成 M 的化学方程式为__________________________。

（4）G→H 与 H→I 的反应不能颠倒，其理由是________________________________。

（5）比 I 的相对分子质量大 14 的同系物 N，可能结构有_____种。

（6）参 照 题 中 信 息 和 合 成 路 线 ， 设 计 以 CH2=CHCH3 为 原 料 合 成_______________________

下列说法正确的是（ ）

A.无色液体A是苯甲酸，白色固体B是甲苯

B.操作Ⅰ的名称为蒸馏，操作II的名称为分液

C.为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好

D.加入浓盐酸酸化的目的是为了将苯甲酸钾转化为产物

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

C.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

D.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应