【题目】靠一组镍氢电池驱动，一台试运行的混合动力公交车两年内跑了10万公里。大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重大专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为LaNi5H6+ 6NiO(OH)LaNi5+ 6Ni(OH)2。下列说法正确的是

A.放电时储氢合金作正极B.充电时储氢合金作阳极

C.充电时阳极周围c(OH-)增大D.放电时负极反应：LaNi5H6+ 6OH-- 6e-= LaNi5+ 6H2O

A.H2O+ H2OH3O++OH-

B.CO2+H2OH2CO3

C.HCO3-+OH- H2O+CO32-

D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-

【题目】(1)配制溶液时为防止其水解，可加入少量________。用离子方程式表示可作净水剂的原因__________________________________。

(2)常温下，pH均为11的氢氧化钠溶液和硫化钠溶液中，水电离出的浓度之比为________。向硫化钠溶液中加入氯化铝时，产生白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，反应的离子方程式为_______________________________________________。

(3)在时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取该盐酸，同该NaOH溶液恰好中和，需溶液。若，则_________。

(4)用石墨作电极，在、、、等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：

①当阴极放出，阳极放出时，电解质是________。

②当阴极析出金属，阳极放出时，电解质是________。

③当阴极放出，阳极放出时，电解质是________。

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol

1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）

A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为________________

(2)装置A中总反应的离子方程式为_____________________________。

(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为________。

(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为________L(标准状况下)。

(5)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极连接电源的___________极,

②b极电极反应式为____________________________________________

【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A.反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0

B.体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ)

C.体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)

D.逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )

A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时，B的平衡转化率是35％

C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D. 增大C，B的平衡转化率不变

（i）I2(g)＋H2(g) 2HI(g)+9.48kJ （ii）I2(s)＋H2(g) 2HI(g)-26.48kJ

下列判断正确的是（ ）

A.中通入，反应放热

B.固态碘与气态碘所含的能量相差

C.反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

D.反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

A.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NA

B.0.1mol/LNa2SO3溶液中离子总数大于0.3NA

C.电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电子数为0.1NA

D.将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中允分反应，反应后容器内分子数为0.2NA