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    【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式：

    （i）I2(g)＋H2(g) 2HI(g)+9.48kJ （ii）I2(s)＋H2(g) 2HI(g)-26.48kJ

    下列判断正确的是（ ）

    A.中通入，反应放热

    B.固态碘与气态碘所含的能量相差

    C.反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

    D.反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

    【答案】D

    【解析】

    A、因为是可逆反应，所以1molI2(g)与1molH2(g) 不能进行完全，故放热小于9.48kJ，故A错误；

    B、由盖斯定律知（i）-（ii）得，故1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；

    C、反应（i）、反应（ii）的产物都是HI(g)，状态相同，稳定性一样，故C错误；

    D、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

    A. 原子半径：A＞B＞D＞CB. 原子序数：d＞c＞b＞a

    C. 离子半径：C＞D＞B＞AD. 单质的还原性：A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数

    K=1.8×10－5

    K1=4.3×10－7

    K2=5.6×10－11

    K1=1.5×10－2

    K2=1.02×10－7

    (1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。

    (2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

    (3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。

    (4)下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。

    (5)体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。

    (6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2 Fe＋2Li2S，LiPF6 是电解质，SO(CH3 )2 是溶剂。下列说法正确的是( )

    A. 放电时，a 极被还原

    B. 放电时，电解质溶液中 PF6－ 向 b 极区迁移

    C. 充电时，b 极反应式为Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+

    D. 充电时，a 极连接电源正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A.能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

    B.加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-

    C.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－

    D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol

    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol

    1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）

    A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二砷，俗称砒霜，分子式，是最古老的毒物之一，某含砷元素（）的工业废水经如图所示流程转化为粗。

    （1）“碱浸”时发生的反应有：；。其目的是将废水中的和转化为盐，其中的化学名称为___________________。

    （2）“通入空气氧化”时，转化为时反应转移的电子数为______NA。

    （3）“沉砷”是将元素转化为沉淀，发生的主要反应有：

    a.

    b.

    “沉砷”时加人少量稀盐酸，________（填“有利于”或“不利于”）砷元素转化为沉淀，简述原因：__________________________________。

    （4）“还原”过程中转化为，反应的化学方程式是_________________________。

    （5）“还原”后过滤所得滤渣2为__________（填化学式），在低温下微溶于水，加热溶于水后生成溶液，将硫化氢气体通入，溶液中制备溶胶，写出制取溶胶的化学方程式：_____________________________________。已知：对其聚沉能力较强，对其聚沉能力较弱，则胶粒带__________（填“正电荷”或“负电荷”）。

    （6）确定物质中是否含有砒霜，常用马氏试砷法。其原理是在含砒霜的物质中加入和稀，得到一种气体A。加热A，在试管中得到砷镜。写出生成A的离子方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2。下列说法正确的是( )

    A.b 极与电源的正极相连

    B.产物丙为NaOH 溶液

    C.离子交换膜d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过)

    D.a 电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________；

    ②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。

    （2）①Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化类型为______，1 mol Y2X2含有σ键的数目为______。

    ②元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式为________。

    ③化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是______________________。

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