A. C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

B. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

C. 分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种

D. 结构简式为的一溴代物有5种

【题目】碱性硼化钒(VB2)－空气电池工作时反应为：4VB2 ＋11O24B2O3 ＋2V2O5 。用该电池为电源，选用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标况），则下列说法中正确的是

A. VB2电极发生的电极反应为： 2VB2＋11H2O – 22eV2O5＋2B2O3＋22H+

B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极

C. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D. 若B装置内的液体体积为200mL，则CuSO4溶液的浓度为0.05mol/L

A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

B. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O

C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2

D. “84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O

（1）CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互转化的离子方程式___。

（2）由图可知，随着溶液酸性增强，CrO42-的平衡转化率__(填“增大“减小”或“不变”)。根据A(1.0，0.25)点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__。

（3）升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。

A.除去Cl2中含有的少量HCl

B.蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体

C.制取少量纯净的CO2气体

D.分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

【题目】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g) + F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

①b＜f

②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60%

③该反应的ΔS＞0

④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)

上述①～④中正确的有( )

A．4个 B．3个 C．2个 D．1个

A. 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应

B. 冬青油苯环上的一氯取代物有4种

C. 可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否混有水杨酸

D. 相同物质的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物质的量相同

A.200g63%的浓硝酸中含氧原子个数为6NA

B.14g乙烯和环丙烷混合物含有的氢原子数目为2NA

C.46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为3NA

D.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。

（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。

（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。

（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。

（1）写出A的电子式_______；C的结构简式_______；D中碳原子的杂化方式为_______

（2）写出苯和液溴反应生成E的化学方程式_______；其反应类型是_______；

（3）B中最多有_______个原子共平面