求：(1)合金中Mg，Al的质量_______________；

(2)所用HCl的物质的量浓度_______________。

(2)下列仪器装置图中(图1)，可用于实验室制取乙烯的是______。

(3)有人设计下列实验(图2)以确定上述所制乙烯气体中是否混入二氧化碳。如果从瓶Ⅰ进入的乙烯中确实混有二氧化硫这种杂质，四个瓶子中可能观察到的颜色变化有_____。

Ⅰ．定性探究

选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。

试剂：酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液

Ⅱ．定量探究：滴定实验测x 的值

(5)滴定前，下列操作的正确顺序是c→ _________ →d(填字母序号)。

a．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 b．盛装0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液

c．查漏、清洗 d.初始读数、记录为0.50 mL

e.用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液润洗

(6)称取 m 克样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMnO4 溶液直接滴定，溶解时最适合的玻璃仪器是_______________ ，滴定反应的氧化产物是________________。

(7)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x＝____________(用含m 的代数式表示，FeC2O4 的相对分子质量为144)。

(1)在Y型管中添加试剂时，要确保________过量。

(2)反应前后都要调整量气管和水准管液面相平，从而保证_____相等。若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，实验测得H2的体积将______。(填“偏大”“偏小”或“不变”)

(3)若镁的质量为m g，c mol/L硫酸溶液V mL，反应后收集到的氢气体积为a mL(已折算为标准状况下)，则镁的相对原子质量为______。

Ⅰ．实验步骤：（请填空）

（1）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用____润洗。

（2）将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面。如果液面初始位置如图所示，则此时的读数为____mL。

（3）取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____（选填编号）．

a．滴定管内液面的变化 b．锥形瓶内溶液颜色的变化

Ⅱ．实验记录：

（4）请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积。

Ⅲ．数据处理与讨论：

（5）处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L，该盐酸的浓度为___mol/L。

（6）在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是___（选填编号）。

a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水

b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定

A.浓硫酸B.NaOH溶液C.Kl溶液D.饱和食盐水

【题目】异丁酸－3－苯丙酯()是一种香料，下图是这种香料的一种合成路线：

已知以下信息：

①有机物E的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱表明含有3种不同环境的氢原子。

②有机物F是苯甲醇的同系物。

③R—CH==CH2R—CH2CH2OH。

请回答下列问题：

(1)异丁酸－3－苯丙酯的分子式为________________。

(2)A分子中的官能团名称为________________。

(3)C的结构简式为________________。

(4)一定条件下，1 mol D与2 mol H2能够完全反应生成F，D能够发生银镜反应，因此D生成F的反应类型为________________。

(5)E、F反应生成异丁酸－3－苯丙酯的化学方程式为________________________。

(6)已知有机化合物甲符合下列条件：

①与F是同分异构体；②苯环上有3个支链；③核磁共振氢谱显示其含有5种不同环境的氢原子，且不同环境的氢原子个数比为6∶2∶2∶1∶1；④与FeCl3溶液不能发生显色反应。

写出符合上述条件的有机物甲的结构简式：_____________________________。

（1）铁元素位于周期表中的___________区，Fe的外围电子排布的轨道表示式为_____，Fe的7个能级中能量最高的是__________________。

（2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐，其中H2O的VSEPR模型名称为______________。写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________________。

（3）金属Fe具有导电性，温度越高其导电性越____________，其原因是__________________。

（4）ZnCl2浓溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反应可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒间作用力有_________________(填选项字母)；

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力

画出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的结构式，并表示出配位键____________________。

（5）某种磁性氮化铁的结构如图所示，Fe为____________堆积，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中，空隙的占有率为，则该化合物的化学式为_____________。 其中铁原子最近的铁原子的个数为_________________；氮化铁晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为__________g·cm-3(用含a、c和NA的计算式表示)。

I.实验步骤

（1）配制待测白醋溶液。用___(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中加水稀释、冷却至室温后转移到100mL___(填仪器名称)中，洗涤、定容、摇匀即得待测白醋溶液。

（2）量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2～3滴___溶液作指示剂(填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”)。用碱式滴定管盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液，并记录初始读数。

（3）滴定。判断滴定终点的现象是___，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定2次。

（4）某次滴定结束时滴定管中的液面如图所示，则其读数为___mL。

II.实验记录

数据记录如下：

III.数据处理与误差分析

（5）依据以上数据，市售白醋总酸量=___g/(100mL)。

（6）下列实验操作，导致测量结果偏大的是___。

A.盛装NaOH的滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时俯视；

B.滴定过程中，振荡锥形瓶时有部分液体溅出；

C.滴定结束后滴定管尖嘴处悬挂有一滴液体；

D.锥形瓶洗净后残留有蒸馏水；

E.盛装NaOH的滴定管未用待测溶液润洗；

F.盛装NaOH的滴定管，尖嘴部分滴定前无气泡，滴定后有气泡产生。

（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的ΔH＝_______。

（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＜0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。

②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_____________________。

（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为__________。

（4）常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)=1.0×10－3mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝_________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbCl2(s)＋2I-(aq) PbI2(s)＋2Cl-(aq)的平衡常数K＝_________。

（5）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H2(g)＋I2(g) =2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。

②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4－＋2I－，I2＋I－I3－，图2中曲线a、b分别代表的微粒是________、_________（填微粒符号）；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___________________________________。