（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把_____（填“a”或“b”）滴入另一溶液中。

（2）将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半径由大到小的顺序排列

______________________（用离子符号表示）。

（3）AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是_________，属于难溶物的电离方程式_____________________________。

（4）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________。

a. H2O比NH3稳定 b. 共用电子对偏向：H-O＞H-N

c. 沸点：H2O＞NH3 d. NO中氮是+2价，氧是-2价

A.常温常压下，4gD2O中含有的电子数为2NA

B.42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA

C.H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重bg时，反应中转移的电子数为

D.25℃时，1LpH=1的HCl溶液中含有的H原子数为0.1NA

A.虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能

B.虚线框中无论是否接灵敏电流计，铁都要被腐蚀

C.虚线框中接直流电源，铁可能不易被腐蚀

D.虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，铁都是负极

A.常温常压下呈气态B.分子式为C3H7O2N

C.与甘氨酸互为同分异构体D.分子中所有C、N原子均处于同一平面

途径 1：以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，流程如下：

（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式：_____________________________________。

（2）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_____________。

（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=___________。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

途径 2：以毒重石(主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)为原料，流程如下：

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9

（4）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是_________。

（5）加入 NH3·H2O 调节 pH=8 可除去___________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含_________（填化学式）。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_________。

（6）重量法测定产品纯度的步骤为：准确称取 m g BaCl2·2H2O试样，加入100 mL水， 用3 mL 2 mol·L－1 的 HCl溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待BaSO4完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含Cl－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为_________。

（7）20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L-1)如图所示。下列叙述正确的是_______________

A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大

B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应

C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等

D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)

A.溴乙烷在a中第一层

B.a中有产物和水还含有HBr、CH3CH2OH等

C.b中盛放的酸性KMnO4会变色

D.烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等

【题目】阿司匹林()是一种用途很广的消炎镇痛药物。可以通过以下方法合成：

已知：

+ +HCl

3CH3COOH+PCl3→3CH3COCl+H3PO3

请回答下列问题：

(1)阿司匹林中的含氧官能团有____(写名称)，反应①的化学反应类型为____。

(2)通过水杨酸还可制得香料E和高分子化合物G：

①请写出A→E的化学反应方程式____。

②已知G是一种聚酯，请写出其结构简式____。

(3)写出水杨酸所有属于芳香酯的同分异构体的结构简式____。

(4)结合题中信息，以苯酚、异丁烯为原料(其它无机原料自选)合成聚合物的流程路线如下： ……→→。请完善合成流程省略部分____。

A.分子中含有2种官能团

B.可分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

D.可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

（1）如图是已提供仪器，配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是________（填选项）。

（2） 下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是__________。

A 称量NaOH所用砝码生锈

B 选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D 定容时俯视刻度线

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL（计算保留一位小数）。

2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

己知相关物质的部分信息如下：

某课外化学学习小组查阅相关资料设计了以下实验步骤合成正丁醚：

①在100 mL两口烧瓶中加入30.0 mL正丁醇、5.0 mL浓硫酸和几粒沸石，充分摇匀。在分水器中加入3.0 mL饱和食盐水，按图甲组装仪器，接通冷凝水；

②反应：在电热套上加热，使瓶内液体微沸，回流反应约1小时。当馏液充满分水器时，打开分水器放出一部分水。当水层不再变化，瓶中反应温度达150 ℃，反应己基本完成，停止加热；

③蒸馏：待反应液冷却后，拆下分水器，将仪器改成蒸馏装置如图丙，再加几粒沸石，蒸馏，收集馏分；

④精制：将馏出液倒入盛有10 mL水的分液漏斗中，充分振摇，静置弃去水液，有机层依次用5 mL水，3 mL 5% NaOH溶液、3 mL水和3 mL饱和氯化钙溶液洗涤，分去水层，将产物放入洁净干燥的小锥形瓶中，然后加入0.2～0.4 9无水氯化钙，再将液体转入装置丙中进行蒸馏，收集到馏分9.0 mL。

甲. 乙. 丙.

请根据以上操作回答下列问题：

(1)制备正丁醚的反应类型是___，仪器d的名称是____。

(2)在步骤①中添加试剂的顺序是____。相比装置乙，装置甲的优点是 ___。

(3)在步骤②中采用电热套加热而不采用酒精灯直接加热的原因可能是____。

(4)在步骤③中收集馏分适宜的温度范围为____(填正确答案标号)。

A.115℃～ll9℃ B.140℃～144℃ C. 148℃～152℃

(5)在精制中，有机层在____层(填“上”或“下”)，加入无水氯化钙的作用是____。

(6)本小组实验后所得正丁醚的产率约为 ___%(计算结果保留一位小数)。