相关习题
 0  203118  203126  203132  203136  203142  203144  203148  203154  203156  203162  203168  203172  203174  203178  203184  203186  203192  203196  203198  203202  203204  203208  203210  203212  203213  203214  203216  203217  203218  203220  203222  203226  203228  203232  203234  203238  203244  203246  203252  203256  203258  203262  203268  203274  203276  203282  203286  203288  203294  203298  203304  203312  203614 

科目: 来源: 题型:

【题目】某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料,有关信息如下:

①制备反应原理:C2H5OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应:

C2H5OH + HCl → C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相关物质的部分物理性质:

C2H5OH

CCl3CHO

CCl3COOH

C2H5Cl

熔点/℃

-114.1

-57.5

58

-138.7

沸点/℃

78.3

97.8

198

12.3

溶解性

与水互溶

可溶于水、乙醇

可溶于水、乙醇

微溶于水,可溶于乙醇

1)仪器a中盛放的试剂是_____ ;装置B的作用是__________

2)若撤去装置C,可能导致装置D中副产物________ (填化学式)的量增加;装置D可采用_________ 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

3)装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有____________________

4)反应结束后,有人提出先将D中的混合物冷却到室温,再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行,为什么?_______________

5)测定产品纯度:称取产品0.30 g配成待测溶液,加入0.1000 mol·L-1碘标准溶液20.00 mL,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后,测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为_________

滴定的反应原理:CCl3CHO +OH- → CHCl3 + HCOO- HCOO+ I2 =H+ + 2I- + CO2↑ I2 + 2S2O32- = 2I-+ S4O62-

6)请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。 __________________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的化学名称为________

(2)②的反应类型是__________

(3)反应④所需试剂,条件分别为________

(4)G的分子式为________

(5)W中含氧官能团的名称是____________

(6)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为1∶1)______________

(7)苯乙酸苄酯()是花香型香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________(无机试剂任选)。

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】过渡元素由于其特殊的核外电子排布而其有特殊的性质,成为化学研究的重点和前沿。

(l)过波元素处于周期表的____区和f 区。

(2)过渡元素能形成简单化合物,还能形成多种配位化合物

通常,d轨道全空或全满的过渡金属离子与水分子形成的配合物无颜色,否则有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色,据此判断,[Mn(H2O)6]2+____(填)颜色。

② Ni2+可形成多种配合物,如Ni(CN)42-。写出CN-的电子式____,若其中两个CN-NO2-替换,得到的配合物只有两种结构,则Ni(CN)42-的空间构型是_____, NO2-的空间构型是_____,其中N原子的杂化方式是_____

从结构角度分析并比较CoF2CoCl2晶体的熔点高低___________

3)金、铜等金属及合金可用作生产石墨烯的催化剂,下图是一种铜金合金的晶胞示意图:

在该铜金合金的晶体中,与Cu原子距离相等且最近的Au原子数为_______

原子坐标参数是用来表示晶胞内部各原子相对位置的指标,若A的原子坐标参数为(0,0,0)B的原子坐标参数为(0,1,0) , C的原子坐标参数为(l,0,0)。则D的原子子坐标参数为_________

AuCu原子半径分别为r1r2,则该晶胞中的原子空间利用率为__________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】从薄荷油中得到一种烃AC10H16),叫α—非兰烃,与A先关反应如下:

已知:

完成下列填空:

1H的分子式为____________B所含官能团的名称为_________

2BDDE的反应类型分别为____________________

3)含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有______种(不考虑立体异构),其中只有两种化学环境不同的氢原子的异构体的结构简式为___________

4G为含六元环的化合物,写出其结构简式或键线式_________

5)写出E→F的化学方程式________

6A的结构简式或键线式为________A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有_________种(不考虑立体异构)。

7)以丙烯为原料合成B,无机试剂任选,画出合成路线图________。(合成路线常用的表示方式为:A B ……目标产物)

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

1)用活性炭还原法:某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO,发生反应:C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g) HQ kJ·mol1 T1℃下,反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下:

时间(min

浓度mol/L

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.40

0.20

0.30

0.30

N2

0

0.40

0.60

0.60

CO2

0

0.60

0.60

010 min 内,N2的平均反应速率 υ(N2)=________T1℃时,该反应的平衡常数 K=_____

30 min 后,若只改变一个条件,反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示,则改变的条件可能是____________ (填字母)

a. 加入一定量的活性炭 b. 改变反应体系的温度 c. 缩小容器的体积 d. 通入一定量的NO

③若30 min后升高温度至 T2℃,重新达到平衡时,容器中NON2CO2的浓度之比为733,则该反应的△H______0(填、或

2NH3催化还原法:原理如图所示

①若烟气中 c(NO2) c(NO)=11,发生如图甲所示的脱氮反应时,反应过程中转移1.5mol电子时放出的热量为 113.8 kJ,则发生该脱氮反应的热化学方程式为_____

②图乙是在一定时间内,使用不同催化剂MnCr在不同温度下对应的脱氮率,由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为___;使用Mn作催化剂时,脱氮率ba段呈现如图变化的可能原因是___

3)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸,再将吸收液导入电解槽电解,使之转化为硝酸。电解装置如图所示。

①图中b应连接电源的_________ (填“正极”或“负极”)。

②将石墨电极设置成颗粒状的目是_____________________

③阳极的电极反应式为___________________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】常温下,向20 mL的某稀盐酸中滴入0.1 mol·L-1的羟胺溶液, 羟胺的电离方程式为:NH2OHH2O NH3OH+OH(25℃常温时, Kb9.0×l09)。溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入羟胺溶液体积的变化如图(已知:lg30.5),下列分析正确的是

A.0.1 mol·L-1羟胺溶液的 pH8.5B.b点溶液中:c(H+) =c(OH-)

C.d点对应溶液中存在:c(H+)c (OH-)c (NH2OH)D.该稀盐酸的浓度为0.2 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】用电解尿素[CO(NH3)2]的碱性溶液制氢气的装置如图所示。下列说法错误的是

A. 为增强导电性,可用金属铜作阳极

B. 电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为31

C. 阴极的电极反应式为:2H2O+2e-=H2+2OH-

D. 阳极的电极反应式为:CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】工业制得的纯碱中往往含有少量的NaCl固体,现设计以下两种方案测定样品中纯碱的纯度。完成下列填空:

方案一:测量装置如图所示,称取样品m克装入Y型试管中。

1)检查装置气密性的方法是__________

2)量气管中的液体应为__________(填编号)。

a 饱和Na2CO3溶液 b 饱和NaHCO3溶液 c 饱和NaCl溶液

3Y型试管另一端应装入试剂为__________(填编号)。

a 盐酸 b 硫酸 c 硝酸

方案二:装置如图二所示,A中样品质量为m克。

4)根据图中所用实验装置,可以判断需要测定的实验数据是__________

5)仔细分析该装置,由此测的的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低,分析原因并对装置进行相应的改进(已知:装置气密性良好);

i)偏低的原因是____________,改进方法是__________

ii)偏高的原因是_____________,改进方法是_________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】氯化铝可制备无机高分子混凝剂,在有机合成中有广泛的用途。完成下列填空:

1 实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是____________

2)往AlCl3溶液中加入过量下列溶液,最终得到无色澄清溶液的是______(填编号)。

a Na2CO3 b NaOH c NaAlO2 d H2SO4

AlCl3溶液,用小火持续加热至水刚好蒸干,生成白色固体的组成可表示为:Al2OHnCl6-n,为确定n的值,取3.490g白色固体,全部溶解在0.1120 molHNO3(足量)中,并加水稀释成100 mL,将溶液分成两等价,进行如下实验:

3)一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧,最后得Al2O3的质量为1.020g。判断加入氨水已足量的操作是________。过滤、洗涤后至少要灼烧_______次(填写数字);测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥AlOH3的质量,而是测定A12O3的质量的原因可能是____(选填编号)。

a 干燥AlOH3固体时易失水 b Al2O3的质量比AlOH3大,误差小

c 沉淀AlOH3时不完全 d 灼烧氧化铝时不分解

4)从另一份溶液中取出20.00 mL,用0.1290 mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸,滴定前滴定管读数为0.00 mL,终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。则滴定管的读数__________mLAl2OHnCl6-nn的值为__________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项

实验操作和现象

预期实验目的或结论

A

向两支盛有KI3的溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀

KI3溶液中存在平衡:I3-I2+ I-

B

1 mL浓度均为0.05 mol·L-l NaClNaI的混合溶液中滴加20.01 mol·L-l AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C

室温下,用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH

比较HC1OCH3COOH的酸性强弱

D

浓硫酸与乙醇180℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4 溶液,溶液紫色褪去

制得的气体为乙烯

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步练习册答案