（2012?武汉模拟）注射用双黄链以绿原酸为主要成分（其结构如图1），绿原酸有广泛的药理作用．
已知一个绿原酸分子在酸性条件水解得到一个咖啡酸A分子（环上有3个取代基）和一个奎尼酸分子，某小组对A的研究如图2：

（1）咖啡酸A分子中含有的官能团为（写名称）；
奎尼酸的结构简式为；
（2）反应①的反应类型为；
（3）反应②中1mol B生成1mol C需NaOH的物质的量；
（4）写出A生成B的化学方程式；
（5）写出符合下列4个条件的A的所有同分异构体E的结构简式；
①遇FeCl₃溶液显色；②1mol E能消耗2mol Na或1mol NaOH；③1 mol E与足量新制Cu（OH）₂反应生成2mol Cu₂O；④苯环上只有一种化学环境的氢．

（2012?武汉模拟）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素．已知：A是周期表中原子半径最小的元素．B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D源子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE₂型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子．
回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
（2）'F在周期表位位于区，与F同周期且未成对电子数最多的元素为（填写元素符号），该元素价电子排图为；
（3）B、E两种元素可形成BE₃型化合物其化学式为，中心原子杂化方式为，分子的空间构型为；
（4）化合物BA₃易溶解于化合物A₂C中，其原因是；
（5）化合物DC熔点于DE₂的熔点，原因是．

（2012?武汉模拟）21世纪是钛的世纪．如下图是利用钛白粉（TiO₂）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

已知：①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）；△H=-641kJ/mol
②Cl₂（g）+

1

2

Ti（s）═

1

2

TiCl₄（l）；△H=-385kJ/mol
（1）钛自粉是利用TiO²⁺发生水解生成钛酸（H₂TiO₃）沉淀，再煅烧沉淀制得的．TiO²⁺发生水解的离子方程式为；
（2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为：；
（3）反应Ⅱ的热化学方程式为；
（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有；
（5）在800～1000℃时电解TiO₂也可制得海绵钛，装置如右图所示．图中b是电源的极，阴极的电极反应式为．

（2012?武汉模拟）已知化合物A与B、丙与丁的组成元素相同，且四种物质中都含有同一种元素．A与B在常温下呈液态．D与F为常见金属单质，且D、F分别与甲的浓溶液分别在常温作用都无明显现象，加热时都有大量气体产生．（相关转化中部分反应条件和生成物未标出）．

Ⅰ．（1）A的结构式为，E与F的反应是（填反应名称），写出该反应在工业生产中的一种用途．
Ⅱ．若A与丙可以化合生成甲；甲与D加热时可以生成三种化合物乙、丙、B且乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X．
（2）写出反应②的化学方程式为．
（3）乙溶液中各离子的浓度大小关系为．
（4）若将含有1.2mol X的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈棕黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为．

（2012?武汉模拟）一定温度下在固定容积为5.0L的密闭容器中发生可逆反应．
I．若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

（1）写出该反应的化学方程式：；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）；
A．v_正（H₂O）=v_逆（H₂）
B．容器中气体的密度不随时间而变化
C．容器中各物质总的物质的量不随时间而变化
D．消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO
Ⅱ．若该密闭容器中加入的是2.0mol Fe（s）与1.0molH₂O（g），t₁秒时，H₂的物质的量0.20mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol．
（3）t₁～t₂时间内的化学反应速率v（H₂）=；
（4）若继续加入2.0mol Fe（s），则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t₁时改变了某种条件，并且未引起K值改变，则改变的条件可能是、（填写两种条件）．

（2012?武汉模拟）已知反应“As

O

3- 4

+2I-+2H+?As

O

3- 3

+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置，其中C₁、C₂均为碳棒，盐桥中是装有琼脂的饱和氯化钾溶液，分别进行如下操作：
Ⅰ．向乙烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；
Ⅱ．向乙烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液．
结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（　　）

（2012?武汉模拟）在a L Al₂（SO₄）₃溶液中通入过量的NH₃使铝离子完全沉淀，然后过滤、灼烧、电解，将电解后的固体产物与适量铁红混合，在高温下恰好完全反应．再将反应后的产物用足量的NaOH溶液处理，最后可以得到bg固体．则原溶液中SO₄^2-的浓度为（　　）

（2012?武汉模拟）将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性．则混合后，溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（　　）

（2012?武汉模拟）化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是（　　）

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
（1）超细铜粉的某制备方法如下：

①[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有，N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：＞＞．（填元素符号）
②NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为：．
③NH₃分子中N原子的杂化方式为：．
④SO₄^2-离子的空间构型为．
（2）氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
①出上述制备CuCl的离子方程式：．
②CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为．
③CuCl的熔点比CuO的熔点．（填“高”或“低”）