(1)甲同学按照教材实验要求设计如图所示装置制取SO2

①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ______，铜丝可抽动的优点是_______。

②实验结束后，甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体，且溶液颜色发黑。甲同学认为灰白色沉淀应是生成的白色CuSO4夹杂少许黑色固体的混合物，其中CuSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的________性。

③乙同学认为该实验设计存在问题，请从实验安全和环保角度分析，该实验中可能存在的问题是________。

(2)兴趣小组查阅相关资料，经过综合分析讨论，重新设计实验如下(加热装置略)：

实验记录 A 中现象如下：

查阅资料得知： 产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为 CuS、Cu2S 和 CuSO4，其中CuS 和 Cu2S为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中灼烧均转化为CuO和SO2。

①实验中盛装浓硫酸的仪器名称为 ____________。

②实验记录表明__________对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，在操作上应该____________。

③装置C 中发生反应的离子方程式是 ___________________。

④将水洗处理后的黑色固体烘干后，测定灼烧前后的质量变化，可以进一步确定黑色固体中是否一定含有 CuS其原理为__________(结合化学方程式解释)。

回答下列问题：

(1)按电子排布，Al划分在元素周期表中的______区(填“s”“p”“d”或“ds”)，图中负离子的空间构型为____________________。

(2)基态Cl原子的价电子排布图为____________________。

(3)图中正离子有令人惊奇的稳定性， 它的电子在其环外结构中高度离域。该正离子中C原子的杂化方式为_________。该化合物中不存在____(填标号)。

A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.氢键

(4)C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为 __________，NH3与CH4的中心原子均为 sp3杂化，但是H－N－H 的键角小于H－C－H的键角，原因是________。

(5)AlN是一种陶瓷绝缘体，具有较高的导热性和硬度， 其立方晶胞如图所示，Al原子周围紧邻的Al原子有_____个。已知：氮化铝的密度为dg/cm3， 阿伏加德罗常数为NA，则最近的N原子与Al原子间的距离为_____________pm。

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/mol

N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/mol

则汽车尾气的催化转化反应 2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H =_______kJ/mol。

(2)400℃时，在分别装有催化剂 A 和 B 的两个容积为 2 L 的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nmol的NO和CO发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如下表：

①由上表可以判断催化剂 __________(填“A”或“B”) 的效果更好。

②容器中CO 的平衡转化率为 __________。400℃时，用压强表示的平衡常数Kp__________(kPa)-1 (保留两位小数)。

③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是 __________。

(3)为研究气缸中NO的生成， 在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为 1mol 的氮气和氧气，发生反应 N2(g)+ O2(g)2NO(g)。

①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_________(填序号)。

A.2v正(O2)= v逆(NO) B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.c(N2):c(O2)=l D.容器内温度不变

②为减小平衡混合气中 NO 的体积分数， 可采取的措施是 ___________。

(4)对于气缸中N的生成，化学家提出了如下反应历程：

第一步 O22O 慢反应

第二步 O+N2NO+N 较快平衡

第三步 N+O2NO+O 快速平衡

下列说法错误的是_______(填标号)。

A.第一步反应不从N2分解开始，是因为N2比O2稳定

B.N、O 原子均为该反应的催化剂

C.三步反应中第一步反应活化能最大

D.三步反应的速率都随温度升高而增大

A.NaH2AsO4溶液呈酸性

B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液过程中，c(H2AsO4－)/c(HAsO42-)先增加后减少

C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存

D.Ka3(H3AsO4)的数量级为10-12

【题目】目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。铁－铬液流电池总反应为Fe2+ + Cr3+Fe3 + + Cr2+，工作示意图如图。下列说法错误的是

A.放电时a电极反应为 Fe 3++e- =Fe2+

B.充电时b电极反应为 Cr3++e- =Cr2+

C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区

D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低

【题目】氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN 反应原理为 CrCl3 +NH3CrN+3HCl，装置如图所示

下列说法错误的是

A.装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体

B.装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体

C.装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气

D.装置⑤ 中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸

A.反应开始时，乙中电极反应为2I－－2e－＝I2

B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计指针不偏转

已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题：

(1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 ___________。滤渣2的主要成分是(写化学式)_________。

(2)碱解反应中， 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________。

(3)一般地说 K＞105 时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

(4)碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、______、______、干燥。

(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为__________。

(6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料， 一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如图所示：

工作时电极 C 应连接电源的______极，阳极的电极反应式为__________ 。该方法设计的 A 区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因________逸出对环境的污染。

回答下列问题：

(1)A的结构简式是__________，C中官能团的名称为 ______________。

(2)①、⑥的反应类型分别是__________、_____。D的化学名称是______。

(3)E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

(4)H的分子式为 __________________。

(5)I是相对分子质量比有机物 D 大 14 的同系物， 写出I 符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_____________。

①能发生银镜反应 ②与NaOH反应生成两种有机物

(6)设计由，和丙烯制备的合成路线______________(无机试剂任选)。

A.该有机物是烃

B.分子中C、H个数比为1：2

C.最简式为C3H3O

D.该有机物的相对分子质量为14的倍数