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    【题目】5.8g某有机物在氧气中充分燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和13.2 g，则该有机物必须满足的条件是

    A.该有机物是烃

    B.分子中C、H个数比为1：2

    C.最简式为C3H3O

    D.该有机物的相对分子质量为14的倍数

    【答案】B

    【解析】

    5.8g某有机物在氧气中充分燃烧，生成水5.4g、二氧化碳13.2 g，则，，则有机物中则有机物含氧元素，，则有机物的最简式为C3H6O。

    A. 该有机物是烃的含氧衍生物，A错误；

    B. 据分析知，分子中C、H个数比为1：2，B正确；

    C. 据分析知，最简式为C3H6O，C错误；

    D. 该有机物的最简式为C3H6O，最简式式量为58，则有机物的相对分子质量为58的倍数，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

    A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

    B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C.W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强

    D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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    【题目】下列曲线中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系。下列说法错误的是

    A.NaH2AsO4溶液呈酸性

    B.向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH 溶液过程中，先增加后减少

    C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存

    D.Ka3( H3AsO 4) 的数量级为10-12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取1mL 0.1mol·L－1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L)：

    下列说法不正确的是

    A.实验①白色沉淀是难溶的AgCl

    B.由实验②说明AgI比AgCl更难溶

    C.若按①③②顺序实验，看不到黑色沉淀

    D.若按②①③顺序实验，看不到白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。铁－铬液流电池总反应为Fe2+ + Cr3+Fe3 + + Cr2+，工作示意图如图。下列说法错误的是

    A.放电时a电极反应为 Fe 3++e- =Fe2+

    B.充电时b电极反应为 Cr3++e- =Cr2+

    C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区

    D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，向20.00mL 0.100 mol·LHX中滴加0.100 mol·LNaOH过程中，pH变化如下图所示。

    (1)写出HX的电离方程式：__________。

    (2)下列有关B点溶液的说法正确的是__________(填字母序号)。

    a. 溶质为：HX、NaX

    b. 微粒浓度满足：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)

    c. 微粒浓度满足：c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)

    d. 微粒浓度满足：c(X－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

    (3)A、C两点水的电离程度：A__________C(填“>”、“<”或“＝”)。

    (4)C点对应离子浓度由大到小的顺序为__________。

    (5)用离子方程式解释D点溶液pH>7的原因：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿( 主要成分为FeTiO3 和少量Fe2O3 )进行钛白粉和LiFePO4 的联合生产工艺如下图所示:

    回答下列问题:

    （1） LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。

    （2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

    （3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。

    （4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。

    （5）“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+ 沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:该温度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

    （6）由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17% H2O2溶液与草酸( H2C2O4)的质量比是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物(C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑）。

    Ⅰ.已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象：

    操作

    现象

    点燃酒精灯，加热至170℃

    Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑

    Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色

    ……

    实验完毕，清洗烧瓶

    Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

    （1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有___性。

    （2）对产生的气体进行分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。

    ①写出实验室制取SO2的化学反应方程式是___；

    ②乙根据现象认为实验中产生的SO2和___，使B中有色物质反应褪色。

    ③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

    甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色。

    乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

    现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。

    请回答下列问题：

    a.甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是___；乙设计的实验D中盛放的试剂是___，装置连接顺序为___ (用仪器接口字母编号)。

    b.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是___。

    c.乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是___。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。

    Ⅱ.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂。

    （3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na2S2O5溶于水时溶液中离子浓度由大到小的排列顺序___。

    （4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1］，此时溶液中c(SO32-)≤___mol·L-1。

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