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    【题目】如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系。下列说法错误的是

    A.NaH2AsO4溶液呈酸性

    B.向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH 溶液过程中，先增加后减少

    C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存

    D.Ka3( H3AsO 4) 的数量级为10-12

    【答案】B

    【解析】

    A. 由图像知，H2AsO4-溶液pH小于7，则NaH2AsO4溶液呈酸性，故A正确；

    B. ，向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH溶液，c(H+)逐渐减小，则过程中，逐渐减少，故B错误；

    C. 由图示知，酸性条件下H3AsO4可以大量存在，在碱性条件下HAsO42-能大量存在，则它们在溶液中不能大量共存，故C正确；

    D. 由图知，pH=11.5时，c(HAsO42-)=c(AsO43-)，Ka3( H3AsO 4)= ，故D正确；

    故选B。

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    【题目】电催化N2还原制NH3的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，下列说法不正确的是

    A.N2生成NH3是通过多步还原反应实现的

    B.两个氮原子上的加氢过程同时进行

    C.析氢反应(H*+H*→H2)会影响NH3的生成

    D.NH3的及时脱附有利于增加催化剂活性位

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    A.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)

    B.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

    C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大

    D.该反应的平衡常数K=

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    【题目】某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

    ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3mL酚酞溶液

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：

    （1）以上步骤有错误的是___(填编号)。

    （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___(从图中选填“甲”或“乙”)中。

    （3）下列操作会引起实验结果偏大的是___(填编号)。

    A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

    B.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

    C.用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失

    （4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___。判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液___。

    （5）以下是实验数据记录表：

    滴定次数

    盐酸体积(mL)

    NaOH溶液体积读数(mL)

    滴定前

    滴定后

    1

    20.00

    0.00

    21.30

    2

    20.00

    0.00

    16.30

    3

    20.00

    0.00

    16.32

    通过计算可得，该盐酸浓度为___ molL-1(计算结果保留4位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6，下列说法正确的是( )

    A.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

    B.图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率

    C.通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

    D.在25℃时，反应的平衡常数K=3500

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如图：

    已知：R-BrR-MgBr

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式是___，E的化学名称是___。

    （2）由B生成C的化学方程式为___。

    （3）G的结构简式为___。合成丁苯酞的最后一步转化为：，则该转化的反应类型是___。

    （4）参照题中信息和所学知识，写出用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：___。

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    【题目】5.8g某有机物在氧气中充分燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和13.2 g，则该有机物必须满足的条件是

    A.该有机物是烃

    B.分子中C、H个数比为1：2

    C.最简式为C3H3O

    D.该有机物的相对分子质量为14的倍数

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    【题目】实验室制备乙炔时，气体中常含有杂质，影响其性质的检验。如图A为除杂装置，B为性质检验装置，回答下列问题：

    (1)实验室中制备乙炔的化学方程式：________。

    (2)A中试剂：_______。

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    【题目】碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案：

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    0.8 mol/L FeSO4溶液

    （pH=4.5）

    1 mol/L Na2CO3溶液

    （pH=11.9）

    实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色

    0.8 mol/L FeSO4溶液

    （pH=4.5）

    1 mol/L NaHCO3溶液

    （pH=8.6）

    实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色

    0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2

    溶液（pH=4.0）

    1 mol/L NaHCO3溶液

    （pH=8.6）

    实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

    （1）实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：_____________

    Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3

    （2）实验II中产生FeCO3的离子方程式为__________________。

    （3）为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：

    操作

    现象

    实验IV

    向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合

    与实验III现象相同

    实验IV中加入Na2SO4固体的目的是_________。

    对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。

    乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：_________，再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

    （4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。

    ① 补全A中装置并标明所用试剂。____________

    ② 为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是____________。

    （5）实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是____________。

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