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    【题目】在时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6，下列说法正确的是( )

    A.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

    B.图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率

    C.通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

    D.在25℃时，反应的平衡常数K=3500

    【答案】A

    【解析】

    A. Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，且与盐酸反应，则除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除，A项正确；

    B. 曲线上的点为平衡点，b点在曲线上方，Qc(CaCO3)>Ksp(CaCO3)，有晶体析出，则b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率，B项错误；

    C. 蒸发时，、的浓度均增大，图中由a点变化到c点时不变，与图象不符，则通过蒸发不能使溶液由a点变化到c点，C项错误；

    D. 反应的平衡常数，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L-1，取x L的A在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液，随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：

    (1)A的摩尔质量为________________。

    (2)请计算x的值（写出具体计算过程）。________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 △H =akJ/mol ； △H =bkJ/mol。P4具有正四面体结构，PCl5 中 P-Cl 键的键能为cKJ/mol、，PCl3 中 P-Cl 键的键能为1.2cKJ/mol。下列叙述正确的是（ ）

    A.P-P 键的键能大于P-Cl 键的键能

    B.可求 的反应热 △H

    C.P-P 键的键能为

    D.Cl-Cl 键的键能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次递增，X的简单阴离子与He原子具有相同的电子层结构，Y基态原子未成对电子数在所处周期中最多，M是地壳中含量最多的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的3倍，Z、W同主族。

    （1）下列说法正确的是______。

    A.原子半径：

    B.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

    C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

    D.M的单质能溶于W的最高氧化物对应水化物的稀溶液

    （2）X、Y、Z、M、W五种元素中：

    ①电负性最小的元素是______填元素的符号，下同，第一电离能最大的元素是______。

    ②Z原子的电子排布图轨道表示式为______，W的电子排布式为______。

    ③如图可以表示Y单质分子中电子云重叠方式的是______。

    A. B. C. D.

    1molY单质分子中含有键的数目为______。

    ④Y的简单气态氢化物极易溶于水，其原因是______；一种含碳元素的阴离子R与Y的简单气态氢化物互为等电子体，写出R的电子式：______。

    ⑤向W的简单气态氢化物的水溶液中通入Z的单质，有W的单质析出，可以验证Z的非金属性强于W，该反应的离子方程式为______。

    （3）向含有M简单离子的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成。

    ①不考虑空间构型要标出配位键，M要用元素符号表示，的结构可用示意图表示为______。

    ②的空间构型为______，其M原子轨道的杂化类型为______。

    （4）铁、铜和Y元素可生成晶胞结构图1所示的化合物，该化合物的化学式为______。

    天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。如某过渡元素T的基态原子中的未成对电子数恰好等于最外层电子数；而其3d能级上的电子数等于最外层电子数的4倍。这种T的氧化物的晶胞结构就存在缺陷如图2所示。

    ①基态的外围电子排布式为______；若该T的氧化物晶体中每有1个空缺，则应有______个倍所取代，才能使晶体仍呈电中性。

    ②若某T的氧化物晶体样品中与的离子数之比为1：11，则该晶体的化学式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集NH3。

    （1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为______。

    （2）干燥NH3应选用的干燥剂是______。

    （3）图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的______（填序号）。

    （4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述错误的是

    A.溶液中：

    B.pH相等的①、②、③、④四种溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④

    C.室温下，的盐酸与的氨水等体积混合得溶液中：

    D.向溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，A的相对分子质量为28。B可用作燃料和溶剂。F为有香味的油状液体。它们之间的转化关系如下图。

    （1）A的结构简式是______。反应①属于______（填反应类型）。

    （2）B的官能团是______。

    （3）反应②的化学方程式是______。

    （4）反应④的化学方程式是______。

    （5）下列说法不正确的是______（填序号）。

    a．A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

    b．用饱和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、E

    c．生活中可以用E除去水壶中的水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将mol固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

    A.加入50mL1，反应结束后，

    B.加入molCaO，溶液中减小

    C.加入50mL，由水电离出的增大

    D.加入mol固体，反应完全后，溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对各电解质溶液的分析正确的是（ ）

    A.硫酸铁溶液中能大量共存的离子：K＋、Na+、NO3-、CO32-

    B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O

    C.0.1molL﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)

    D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3H2O+H＋

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