【题目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次递增，X的简单阴离子与He原子具有相同的电子层结构，Y基态原子未成对电子数在所处周期中最多，M是地壳中含量最多的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的3倍，Z、W同主族。
（1）下列说法正确的是______。
A.原子半径：
B.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.M的单质能溶于W的最高氧化物对应水化物的稀溶液
（2）X、Y、Z、M、W五种元素中：
①电负性最小的元素是______
填元素的符号，下同
，第一电离能最大的元素是______。
②Z原子的电子排布图轨道表示式为______，W的电子排布式为______。
③如图可以表示Y单质分子中电子云重叠方式的是______。
A. 
B. 
C. 
D. 
1molY单质分子中含有
键的数目为______。
④Y的简单气态氢化物极易溶于水，其原因是______；一种含碳元素的阴离子R与Y的简单气态氢化物互为等电子体，写出R的电子式：______。
⑤向W的简单气态氢化物的水溶液中通入Z的单质，有W的单质析出，可以验证Z的非金属性强于W，该反应的离子方程式为______。
（3）向含有M简单离子的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成
。
①不考虑空间构型要标出配位键，M要用元素符号表示，的结构可用示意图表示为______。
②的空间构型为______，其M原子轨道的杂化类型为______。
（4）铁、铜和Y元素可生成晶胞结构图1所示的化合物，该化合物的化学式为______。
天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。如某过渡元素T的基态原子中的未成对电子数恰好等于最外层电子数；而其3d能级上的电子数等于最外层电子数的4倍。这种T的氧化物的晶胞结构就存在缺陷如图2所示。
①基态
的外围电子排布式为______；若该T的氧化物晶体中每有1个空缺，则应有______个
倍所取代，才能使晶体仍呈电中性。
②若某T的氧化物晶体样品中与的离子数之比为1：11，则该晶体的化学式为______。
【答案】D Al N 
CD 
氨气能与水反应，氨气与水分子之间形成氢气，氨气与水分子都是极性分子，相似相溶 
正四面体 
3 
【解析】
由题意可知，X一定为H、Y一定为N、Z一定为O、M一定为Al、W一定为S，据此来解题即可。
同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，Cl原子半径大于第二周期除Li外的其它原子的，所有元素中H原子半径最小，故原子半径：
，故A错误；
B.H、N、O三种元素可以形成硝酸、硝酸铵等，硝酸铵属于离子化合物，故B错误；
C.元素的非金属性
，故氢化物稳定性：，故C错误；
D.W的最高氧化物对应水化物为硫酸，Al能与硫酸稀溶液发生反应而溶解，故D正确。
答案选D；
金属元素的电负性最小，五种元素中Al的电负性最小；同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但IIA族、VA族的第一电离能高于相邻元素的，同主族自上而下第一电离能减小，H元素的第一电离能仅小于O、N、F的，故五种元素中N元素的第一电离能最大；
原子核外电子排布式为
，结合泡利原理、洪特规则，核外电子排布图为
；W为S，核外电子数为16，核外电子排布式为：
；
单质分子为
，分子之间形成
三键，存在
键、与
键，选项中C为键、D为键。分子含有1个
键、2个
键，故1mol分子中含有键的数目为
；
的简单气态氢化物为
，氨气能与水反应，氨气与水分子之间形成氢气，氨气与水分子都是极性分子，相似相溶，故氨气极易溶于水；一种含碳元素的阴离子R与Y的简单气态氢化物互为等电子体，则R为
，其电子式为：
；
与
反应生成S与水，反应离子方程式为：；
铝原子与
中O原子形成3个普通共价键，Al价电子层具有空轨道，可以与
中具有孤对电子的氧原子之间形成形成1个配位键，
的结构可用示意图表示为：
；
中Al原子没有孤电子对，杂化轨道数目为4，空间构型为正四面体形，Al原子采取
杂化；
晶胞单独占有Fe原子数目
、Cu原子数目
、O原子数目
，故化学式为；
过渡元素T的基态原子中的未成对电子数恰好等于最外层电子数，而其3d能级上的电子数等于最外层电子数的4倍，T原子价电子排布式为
，故T为Ni。
原子先失去4s能级2个电子、再失去3d能级1个电子形成
，的外围电子排布式为；晶体中每有1个
空缺使正电荷缺少3，而每个取代1个
使正电荷增大1，晶体仍呈电中性，故有3个被取代；
样品中与
的离子数之比为1：11，设、分别为1mol、11mol，根据晶体呈电中性，
离子为
，故Ni、O原子数目之比
：
：25，故化学式表示为；
小学学习好帮手系列答案
小学同步三练核心密卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】美国科学家目前开发出了一种新技术，将能放射出
粒子的砹原子装入形状类似DNA螺旋结构的碳纳米管中，这种肉眼看不见的微型“核弹”可以搜索、确认并定向摧毁身体任何部位的癌细胞．下列有关说法中正确的是（ ）
A.放射性At原子中，核外电子与核内中子数之差为133
B.根据元素周期律推知：砹单质是
种有色固体，AgAt是一种不溶于水的固体
C.类似DNA螺旋结构的碳纳米管是一种高分子化合物
D.构成碳纳米管的微粒直径在
之间，它实际上是一种胶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下：
已知：I．M代表E分子结构中的一部分
II．
请回答下列问题：
（1）E中含氧官能团的名称是___。
（2）A属于芳香烃，其结构简式是___。
（3）C能与NaHCO3溶液反应，反应①的化学方程式是___。
（4）反应②、③中试剂ii和试剂iii依次是____。(填序号)
a．高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液 b．氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液
（5）H的结构简式是___。
（6）J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有___种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：___。
a．为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基
b．与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应
（7）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷(
)，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。___
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【题目】下图所示与对应叙述不相符的是( )
A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS)
B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＞乙酸
C. 图丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)
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【题目】在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列说法不正确的是
A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
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【题目】随原子序数的递增，九种短周期元素
用字母表示
原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
请回答下列问题；
、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的离子是 ______ 填离子符号
的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式 ______ 。
含f元素的两种离子在溶液中不能大量共存的原因是 ______ 用离子方程式表示
关于图乙所示转化关系
代表卤素，下列说法错误的是 ______ 。
A.
B.
C.y、z的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ的热量按y、z的顺序依次增多
D.途径Ⅰ生成y的氢化物比生成z的氢化物更容易
元素的某种含氧酸是一种新型氧化剂，应用性极强，通过反应：
制得．该反应中水的作用与下列中水的作用相同的是 ______ 。
A.钠与水反应制氢气 
过氧化钠与水反应制氧气
C.氯气与水反应制次氯酸 
氟单质与水反应制氧气
，f的最高价氧化物的水化物的
，使含
的离子的溶液开始产生沉淀的pH为 ______ 。
元素e和g组成的简单化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在
时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6，下列说法正确的是( )
A.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除
B.图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率
C.通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点
D.在25℃时，反应
的平衡常数K=3500
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【题目】如图所示的装置中，甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。试回答下列问题：
(1)图中甲池通入O2极的电极反应式为____，通入CH3OH电极的电极反应式为______ 。
(2)若丙池中为饱和的MgCl2溶液，丙池中反应的离子方程式为__________。
(3)若c极的Pt电极换为Fe盐溶液为饱和食盐水，丙池中主要反应的离子方程式为___。
(4)若丙池装有1L 0.2 mol·L－1 CuSO4溶液，刚开始时，电极c的电极反应式为_______；电解一段时间后，向电解后的溶液中加入0.2mol碱式碳酸铜可使丙池恢复到原来的状态，则电路中转移电子的物质的量为___________。
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【题目】(1)向含有Cr2O72-的酸性废水中滴加硫酸亚铁溶液生成Cr3＋，反应的离子方程式为____
(2)FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3
Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2 该反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________________。
(3)FePO4、Li2CO3、H2C2O4混合后高温煅烧制LiFePO4的化学方程式为_____________
(4)用NaOH、H2O2的混合溶液吸收ClO2生产NaClO2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
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