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    【题目】在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列说法不正确的是

    A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2

    B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点

    C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

    【答案】B

    【解析】

    A. 该图像为AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线，曲线上各点均处于沉淀溶解平衡状态，则根据图中b点的c(Ag+)和c(Br)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2，A项正确；

    B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，B项错误；

    C. 在a点时Qc<Ksp，故a点为AgBr的不饱和溶液，C项正确；

    D. 该反应的平衡常数为，D项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

    ④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

    请回答下列问题：

    （1）以上步骤有错误的是____。

    （2）用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手握_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________判断滴定终点的现象是____________________。

    （3）若测定结果偏高，其原因可能是_____。

    a．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

    b．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

    c．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未用待测液润洗

    d．滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

    （4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL。

    （5）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象与文字描述正确的是

    A.根据图可判断对于“”：升温，化学反应平衡常数增大

    B.图表示压强对可逆反应的影响且

    C.图可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    D.根据图，若除去溶液中的可采用向溶液中加入适量至溶液的pH在4左右即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 △H =akJ/mol ； △H =bkJ/mol。P4具有正四面体结构，PCl5 中 P-Cl 键的键能为cKJ/mol、，PCl3 中 P-Cl 键的键能为1.2cKJ/mol。下列叙述正确的是（ ）

    A.P-P 键的键能大于P-Cl 键的键能

    B.可求 的反应热 △H

    C.P-P 键的键能为

    D.Cl-Cl 键的键能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图所示的N2(g)和02(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是

    A.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应

    B.2 mol O原子结合生成O2（g）时需要吸收498 kJ能量

    C.1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量

    D.2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1444 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次递增，X的简单阴离子与He原子具有相同的电子层结构，Y基态原子未成对电子数在所处周期中最多，M是地壳中含量最多的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的3倍，Z、W同主族。

    （1）下列说法正确的是______。

    A.原子半径：

    B.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

    C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

    D.M的单质能溶于W的最高氧化物对应水化物的稀溶液

    （2）X、Y、Z、M、W五种元素中：

    ①电负性最小的元素是______填元素的符号，下同，第一电离能最大的元素是______。

    ②Z原子的电子排布图轨道表示式为______，W的电子排布式为______。

    ③如图可以表示Y单质分子中电子云重叠方式的是______。

    A. B. C. D.

    1molY单质分子中含有键的数目为______。

    ④Y的简单气态氢化物极易溶于水，其原因是______；一种含碳元素的阴离子R与Y的简单气态氢化物互为等电子体，写出R的电子式：______。

    ⑤向W的简单气态氢化物的水溶液中通入Z的单质，有W的单质析出，可以验证Z的非金属性强于W，该反应的离子方程式为______。

    （3）向含有M简单离子的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成。

    ①不考虑空间构型要标出配位键，M要用元素符号表示，的结构可用示意图表示为______。

    ②的空间构型为______，其M原子轨道的杂化类型为______。

    （4）铁、铜和Y元素可生成晶胞结构图1所示的化合物，该化合物的化学式为______。

    天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。如某过渡元素T的基态原子中的未成对电子数恰好等于最外层电子数；而其3d能级上的电子数等于最外层电子数的4倍。这种T的氧化物的晶胞结构就存在缺陷如图2所示。

    ①基态的外围电子排布式为______；若该T的氧化物晶体中每有1个空缺，则应有______个倍所取代，才能使晶体仍呈电中性。

    ②若某T的氧化物晶体样品中与的离子数之比为1：11，则该晶体的化学式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集NH3。

    （1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为______。

    （2）干燥NH3应选用的干燥剂是______。

    （3）图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的______（填序号）。

    （4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，A的相对分子质量为28。B可用作燃料和溶剂。F为有香味的油状液体。它们之间的转化关系如下图。

    （1）A的结构简式是______。反应①属于______（填反应类型）。

    （2）B的官能团是______。

    （3）反应②的化学方程式是______。

    （4）反应④的化学方程式是______。

    （5）下列说法不正确的是______（填序号）。

    a．A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

    b．用饱和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、E

    c．生活中可以用E除去水壶中的水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________________

    (2)过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3＋，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式_________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

    (3)除去废液中的AsCl3，是用次磷酸钠(NaH2PO2)还原AsCl3，产生了棕色单质砷沉淀和H3PO3。该反应的化学反应方程式为______________________氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，氧化产物是________。

    (4)FeS被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS与Cl2反应的离子方程式为_______________

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