Question

【题目】(1)向含有Cr2O72-的酸性废水中滴加硫酸亚铁溶液生成Cr3＋，反应的离子方程式为____

(2)FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2　该反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________________。

(3)FePO4、Li2CO3、H2C2O4混合后高温煅烧制LiFePO4的化学方程式为_____________

(4)用NaOH、H2O2的混合溶液吸收ClO2生产NaClO2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

Answer 1

【答案】Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 2∶7 2FePO4＋H2C2O4＋Li2CO32LiFePO4＋3CO2↑＋H2O 2∶1

【解析】

（1）二价铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，根据电子得失守恒配平。

（2）该反应为氧化还原反应，据电子守恒、原子守恒配平。

（3）FePO4、Li2CO3、H2C2O4混合后高温煅烧制LiFePO4是氧化还原反应，据电子守恒、原子守恒书写配平方程式。

（4）用NaOH、H2O2的混合溶液吸收ClO2生产NaClO2，ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂，据电子守恒确定二者物质的量之比。

（1）二价铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O72-被还原为Cr3+，反应方程式为：

Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，

故答案为：Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

（2）Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+3价，由电子、原子守恒可知，反应为2FePO4＋H2C2O4＋Li2CO32LiFePO4＋3CO2↑＋H2O，则FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为2:7，

故答案为：2：7；

（3）FePO4、Li2CO3、H2C2O4混合后高温煅烧制LiFePO4，是氧化还原反应，铁元素化合价降低，草酸中碳元素化合价升高生成二氧化碳，写出方程式，根据电子守恒、原子守恒配平后方程式为：2FePO4＋H2C2O4＋Li2CO32LiFePO4＋3CO2↑＋H2O，

故答案为：2FePO4＋H2C2O4＋Li2CO32LiFePO4＋3CO2↑＋H2O；

（4）用NaOH、H2O2的混合溶液吸收ClO2生产NaClO2，ClO2为氧化剂，还原产物为NaClO2，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，

故答案为2：1；