【题目】如图所示的装置中，甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。试回答下列问题：
(1)图中甲池通入O2极的电极反应式为____，通入CH3OH电极的电极反应式为______ 。
(2)若丙池中为饱和的MgCl2溶液，丙池中反应的离子方程式为__________。
(3)若c极的Pt电极换为Fe盐溶液为饱和食盐水，丙池中主要反应的离子方程式为___。
(4)若丙池装有1L 0.2 mol·L－1 CuSO4溶液，刚开始时，电极c的电极反应式为_______；电解一段时间后，向电解后的溶液中加入0.2mol碱式碳酸铜可使丙池恢复到原来的状态，则电路中转移电子的物质的量为___________。
【答案】3O2＋6H2O+12e－=12OH－ 2CH3OH＋16OH－－12e－＝2CO32－＋12H2O Mg2＋＋2Cl－＋2H2O
Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑ Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑ 4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑或2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑ 0.6 mol
【解析】
(1)甲池为燃料电池，乙池为电解池，据此分析；
（2）电解饱和的氯化镁溶液，在阳极是氯离子失电子被氧化，阴极是氢离子得电子被还原；
（3）铁电极与电源正极相连作阳极，铁是活性电极，电极本身失电子被氧化，阴极是氢离子得电子被还原；
（4）电解硫酸铜溶液后溶液呈酸性，向电解后的溶液中加入碱式碳酸铜能恢复原溶液，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，溶液质量增加的量是铜、氢氧根离子，所以实际上电解硫酸铜溶液分两个阶段：
第一阶段2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，
第二阶段：2H2O2H2↑+O2↑
将碱式碳酸铜化学式改变为2CuOH2OCO2，所以加入0.1molCu2（OH）2CO3就相当于加入0.2molCuO和0.1mol水，据此分析。
（1）甲池是燃料电池，通入氧气的为电源的正极，发生还原反应，电解质是碱溶液，所以电极反应式是：3O2＋6H2O+12e－=12OH－；甲醇是可燃物，作还原剂，失电子被氧化，所以电极反应式是：2CH3OH＋16OH－－12e－＝2CO32－＋12H2O；
故答案为：3O2＋6H2O+12e－=12OH－；2CH3OH＋16OH－－12e－＝2CO32－＋12H2O；
（2）电解饱和的氯化镁溶液，在阳极是氯离子失电子被氧化，阴极是氢离子得电子被还原，电离总反应式是：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑；
故答案为：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
（3）铁电极与电源正极相连作阳极，铁是活性电极，电极本身失电子被氧化，阴极是氢离子得电子被还原，氢离子来自水的电离，使氢氧根离子浓度增大，故丙池的电离方程式是：Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑；
故答案为：Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑
（4）电解硫酸铜溶液，阳极是水电离的氢氧根离子失去电子被氧化，即电极c的电极反应式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑或2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑；
第一阶段：根据铜原子守恒知，电解硫酸铜溶液析出n（Cu）=n（CuO）=0.2mol，转移电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol；
第二阶段：电解生成0.1mol水转移电子的物质的量=0.1mol×2=0.2mol，
所以解过程中共转移的电子数为0.4mol+0.2mol=0.6mol；
p>故答案为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑或2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑；0.6mol。
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【题目】下列叙述中正确的是
A.反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＜0、ΔS＞0
B.加热Na2CO3溶液，
增大
C.由热化学方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g)ΔH＝－566 kJ·mol－1可知，CO的燃烧热是566 kJ·mol－1
D.中和等体积、等浓度的醋酸和盐酸，醋酸消耗的NaOH的物质的量小
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次递增，X的简单阴离子与He原子具有相同的电子层结构，Y基态原子未成对电子数在所处周期中最多，M是地壳中含量最多的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的3倍，Z、W同主族。
（1）下列说法正确的是______。
A.原子半径：
B.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.M的单质能溶于W的最高氧化物对应水化物的稀溶液
（2）X、Y、Z、M、W五种元素中：
①电负性最小的元素是______
填元素的符号，下同
，第一电离能最大的元素是______。
②Z原子的电子排布图轨道表示式为______，W的电子排布式为______。
③如图可以表示Y单质分子中电子云重叠方式的是______。
A. 
B. 
C. 
D. 
1molY单质分子中含有
键的数目为______。
④Y的简单气态氢化物极易溶于水，其原因是______；一种含碳元素的阴离子R与Y的简单气态氢化物互为等电子体，写出R的电子式：______。
⑤向W的简单气态氢化物的水溶液中通入Z的单质，有W的单质析出，可以验证Z的非金属性强于W，该反应的离子方程式为______。
（3）向含有M简单离子的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成
。
①不考虑空间构型要标出配位键，M要用元素符号表示，的结构可用示意图表示为______。
②的空间构型为______，其M原子轨道的杂化类型为______。
（4）铁、铜和Y元素可生成晶胞结构图1所示的化合物，该化合物的化学式为______。
天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。如某过渡元素T的基态原子中的未成对电子数恰好等于最外层电子数；而其3d能级上的电子数等于最外层电子数的4倍。这种T的氧化物的晶胞结构就存在缺陷如图2所示。
①基态
的外围电子排布式为______；若该T的氧化物晶体中每有1个空缺，则应有______个
倍所取代，才能使晶体仍呈电中性。
②若某T的氧化物晶体样品中与的离子数之比为1：11，则该晶体的化学式为______。
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【题目】下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述错误的是
A.
溶液中：
B.pH相等的①
、②
、③
、④
四种溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④
C.室温下，
的盐酸与
的氨水等体积混合得溶液中：
D.向
溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
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【题目】A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，A的相对分子质量为28。B可用作燃料和溶剂。F为有香味的油状液体。它们之间的转化关系如下图。
（1）A的结构简式是______。反应①属于______（填反应类型）。
（2）B的官能团是______。
（3）反应②的化学方程式是______。
（4）反应④的化学方程式是______。
（5）下列说法不正确的是______（填序号）。
a．A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
b．用饱和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、E
c．生活中可以用E除去水壶中的水垢
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【题目】在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡:CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－。下列说法正确的是()
A.加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
B.稀释溶液，水解平衡常数增大
C.升高温度，
减小
D.加入 CaCl2 固体，平衡向逆反应方向移动
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【题目】室温下，将
mol
固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
A.加入50mL1
，反应结束后，
B.加入molCaO，溶液中
减小
C.加入50mL
，由水电离出的
增大
D.加入
mol
固体，反应完全后，溶液呈中性
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【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。
（1）金属性最强的元素是___________；
（2）最外层电子数为8的原子是___________；
（3） O和S二者原子半径较大的是___________；
（4）可用于制造光导纤维的氧化物是___________；
（5）CH4和SiH4二者热稳定性较强的是___________；
（6）MgO和Al2O3中，能与强碱溶液反应的是_____________；
（7）NaOH和Mg(OH)2中，碱性较弱的是___________；
（8）NO在空气中会变成红棕色的NO2，写出该反应的化学方程式___________；
（9）HClO4中氯元素的化合价是______；1mol HClO4含有_________mol O。
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【题目】下列说法中，不正确的是（ ）
A. 有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键
B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但二者反应原理不相同
C. 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
D. 乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键
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