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    【题目】美国科学家目前开发出了一种新技术，将能放射出粒子的砹原子装入形状类似DNA螺旋结构的碳纳米管中，这种肉眼看不见的微型“核弹”可以搜索、确认并定向摧毁身体任何部位的癌细胞．下列有关说法中正确的是（ ）

    A.放射性At原子中，核外电子与核内中子数之差为133

    B.根据元素周期律推知：砹单质是种有色固体，AgAt是一种不溶于水的固体

    C.类似DNA螺旋结构的碳纳米管是一种高分子化合物

    D.构成碳纳米管的微粒直径在之间，它实际上是一种胶体

    【答案】B

    【解析】

    质子数、中子数、质量数未知，无法确定核外电子与核内中子数之差，故A错误；

    B.根据元素周期律推知，氯、溴、碘单质颜色依次变深，推知砹单质为深色固体，依据氯化银、溴化银、碘化银都难溶可推知AgAt是一种不溶于水的固体，故B正确；

    C.根据题中信息知碳纳米管是由碳原子组成的，属于碳单质，不属于高分子化合物，故C错误；

    D.构成碳纳米管的微粒直径在之间，属于纯净物，不是分散系，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 与含有相同的官能团，互为同系物

    B. 属于醛类，官能团为－CHO

    C. 的名称为：2－乙基－1－丁烯

    D. 的名称为：2－甲基－1，3－二丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的分子式为C4H8O2，其转化关系如图所示：

    （1）D的名称是_______________。

    （2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________________。

    （3）下列说法不正确的是。______________

    A．B→C的反应属于加成反应

    B．等质量的A和E完全燃烧，消耗的O2的量相同

    C．可用银氨溶液鉴别D和E

    D．C和D都可以和Na发生反应

    （4）E→C的反应类型是______________。

    （5）写出乙烯和C反应生成A（该反应原子利用率达到100%）的化学方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. a点的pH=1

    B. b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/L

    C. c点时，V(NaOH)=20mL

    D. 反应过程中的值不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

    ④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

    请回答下列问题：

    （1）以上步骤有错误的是____。

    （2）用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手握_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________判断滴定终点的现象是____________________。

    （3）若测定结果偏高，其原因可能是_____。

    a．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

    b．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

    c．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未用待测液润洗

    d．滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

    （4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL。

    （5）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.简单离子半径：

    B.Y与W形成的化合物分子可能是非极性分子

    C.基态原子的第一电离能：

    D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L-1，取x L的A在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液，随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：

    (1)A的摩尔质量为________________。

    (2)请计算x的值（写出具体计算过程）。________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A.反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＜0、ΔS＞0

    B.加热Na2CO3溶液，增大

    C.由热化学方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g)ΔH＝－566 kJ·mol－1可知，CO的燃烧热是566 kJ·mol－1

    D.中和等体积、等浓度的醋酸和盐酸，醋酸消耗的NaOH的物质的量小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次递增，X的简单阴离子与He原子具有相同的电子层结构，Y基态原子未成对电子数在所处周期中最多，M是地壳中含量最多的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的3倍，Z、W同主族。

    （1）下列说法正确的是______。

    A.原子半径：

    B.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

    C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

    D.M的单质能溶于W的最高氧化物对应水化物的稀溶液

    （2）X、Y、Z、M、W五种元素中：

    ①电负性最小的元素是______填元素的符号，下同，第一电离能最大的元素是______。

    ②Z原子的电子排布图轨道表示式为______，W的电子排布式为______。

    ③如图可以表示Y单质分子中电子云重叠方式的是______。

    A. B. C. D.

    1molY单质分子中含有键的数目为______。

    ④Y的简单气态氢化物极易溶于水，其原因是______；一种含碳元素的阴离子R与Y的简单气态氢化物互为等电子体，写出R的电子式：______。

    ⑤向W的简单气态氢化物的水溶液中通入Z的单质，有W的单质析出，可以验证Z的非金属性强于W，该反应的离子方程式为______。

    （3）向含有M简单离子的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成。

    ①不考虑空间构型要标出配位键，M要用元素符号表示，的结构可用示意图表示为______。

    ②的空间构型为______，其M原子轨道的杂化类型为______。

    （4）铁、铜和Y元素可生成晶胞结构图1所示的化合物，该化合物的化学式为______。

    天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。如某过渡元素T的基态原子中的未成对电子数恰好等于最外层电子数；而其3d能级上的电子数等于最外层电子数的4倍。这种T的氧化物的晶胞结构就存在缺陷如图2所示。

    ①基态的外围电子排布式为______；若该T的氧化物晶体中每有1个空缺，则应有______个倍所取代，才能使晶体仍呈电中性。

    ②若某T的氧化物晶体样品中与的离子数之比为1：11，则该晶体的化学式为______。

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