【题目】25℃，向20.00mL 0.100 mol·L
HX中滴加0.100 mol·LNaOH过程中，pH变化如下图所示。
(1)写出HX的电离方程式：__________。
(2)下列有关B点溶液的说法正确的是__________(填字母序号)。
a. 溶质为：HX、NaX
b. 微粒浓度满足：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)
c. 微粒浓度满足：c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)
d. 微粒浓度满足：c(X－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
(3)A、C两点水的电离程度：A__________C(填“>”、“<”或“＝”)。
(4)C点对应离子浓度由大到小的顺序为__________。
(5)用离子方程式解释D点溶液pH>7的原因：_______。
【答案】HXH++X－ abd < c(Na＋)＝c(X－)>c(H＋)＝c(OH－) X－+H2OHX+OH－
【解析】
(1)观察曲线起点的pH，判断HX是弱电解质，写出HX的电离方程式；
(2) B点溶液是20.00mL 0.100 mol·L
HX中滴加0.100 mol·LNaOH10 mL时所得，则消耗1×10-3molHX，剩余1×10-3molHX，生成1×10-3mol NaX，据此判断说法是否正确；
(3)A、C两点水的电离程度可从水电离产生的氢离子或氢氧浓度的相对大小来比较；
(4)C点溶液呈中性，结合电荷守恒可判断对应离子浓度的顺序为；
(5) D点溶液为NaX盐溶液，pH>7的原因是因为水解，据此写离子方程式。
(1)观察曲线起点为0.100 mol·LHX溶液，pH＞1，判断HX是弱电解质，则HX的电离方程式为HXH++X－；
答案为：HXH++X－；
(2) B点溶液是HX中滴加10 mL 0.100 mol·LNaOH时所得，则溶液中含1×10-3molHX、1×10-3mol NaX，且溶液呈酸性，说明酸HX的电离程度大于盐NaX的水解程度，则
a. 溶质为：HX、NaX，说法正确；
b. 因为溶液中含有
这四种离子，则微粒浓度满足：
，溶液中电荷守恒，B正确；
c.溶液中含 1×10-3molHX、1×10-3mol NaX，按物料守恒知，2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)，C错误；
d. 溶液呈电中性，则，因为溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，则c(X－)>c(Na＋)，故微粒浓度满足：c(X－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，d正确；
答案为：abd；
(3)A点为HX溶液，酸抑制水电离，C点溶液呈中性，则水电离产生的氢离子浓度是A中的小，水的电离程度是A中的小；
答案为：<；
(4)C点溶液呈中性，则c(H＋)=c(OH－)，溶液呈电中性，则，故c(X－)=c(Na＋)，则溶液中对应离子浓度的顺序为c(Na＋)＝c(X－)>c(H＋)＝c(OH－)；
答案为：c(Na＋)＝c(X－)>c(H＋)＝c(OH－)；
(5) D点溶液为NaX盐溶液，强碱弱酸盐水解呈碱性，故常温下pH>7，则离子方程式为X－+H2OHX+OH－；
答案为：X－+H2OHX+OH－。
三点一测快乐周计划系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物KxFe(C2O4)yzH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为
价。分别取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3molL-1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热到
，趁热加入0.0500molL-1KMnO4溶液24.0mL恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+ 完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL0.0500molL-1 KMnO4溶液完全反应。下列分析结果错误的是( )
A.0.491g样品中结晶水的物质的量0.003mol
B.向溶液中加入适量NaBr溶液，可将Fe3+完全转化为Fe2+
C.化合物中草酸根的质量分数
D.化合物的化学式K3Fe(C2O4)33H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在
时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6，下列说法正确的是( )
A.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除
B.图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率
C.通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点
D.在25℃时，反应
的平衡常数K=3500
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】5.8g某有机物在氧气中充分燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和13.2 g，则该有机物必须满足的条件是
A.该有机物是烃
B.分子中C、H个数比为1：2
C.最简式为C3H3O
D.该有机物的相对分子质量为14的倍数
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究高效催化剂是解决汽车尾气中的 NO 和 CO 对大气污染的重要途径。
(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol
C(s)+
O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/mol
N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/mol
则汽车尾气的催化转化反应 2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H =_______kJ/mol。
(2)400℃时，在分别装有催化剂 A 和 B 的两个容积为 2 L 的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nmol的NO和CO发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | ∞ |
A容器内压强/kPa | 75.0 | 70.0 | 65.0 | 60.0 | 60.0 |
B容器内压强/kPa | 75.0 | 71.0 | 68.0 | 66.0 | 60.0 |
①由上表可以判断催化剂 __________(填“A”或“B”) 的效果更好。
②容器中CO 的平衡转化率为 __________。400℃时，用压强表示的平衡常数Kp__________(kPa)-1 (保留两位小数)。
③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是 __________。
(3)为研究气缸中NO的生成， 在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为 1mol 的氮气和氧气，发生反应 N2(g)+ O2(g)2NO(g)。
①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_________(填序号)。
A.2v正(O2)= v逆(NO) B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.c(N2):c(O2)=l D.容器内温度不变
②为减小平衡混合气中 NO 的体积分数， 可采取的措施是 ___________。
(4)对于气缸中N的生成，化学家提出了如下反应历程：
第一步 O22O 慢反应
第二步 O+N2NO+N 较快平衡
第三步 N+O2NO+O 快速平衡
下列说法错误的是_______(填标号)。
A.第一步反应不从N2分解开始，是因为N2比O2稳定
B.N、O 原子均为该反应的催化剂
C.三步反应中第一步反应活化能最大
D.三步反应的速率都随温度升高而增大
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【题目】实验室制备乙炔时，气体中常含有杂质，影响其性质的检验。如图A为除杂装置，B为性质检验装置，回答下列问题：
(1)实验室中制备乙炔的化学方程式：________。
(2)A中试剂：_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A.2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163kJmol-1
B.Ag(s)+
Cl2(g)═AgCl(s)△H=-127kJmol-1
C.HgO(s)═Hg(l)+O2(g)△H=+91kJmol-1
D.H2O2(l)═O2(g)+H2O(l)△H=-98kJmol-1
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【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含 CeFCO3)为原料制备 CeO2 的一种工艺流程如下：
已知：①CeO2具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。
②F—能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如Ce4+能与 F—结合成CeF3+，Al3+也能与 F—结合成 AlF63-；它的这种性质有利于酸浸步骤，却不利于后续的沉淀步骤。
③Ce4+能被萃取剂 TBP 萃取，而 Ce3+不能。回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____。
（2）氧化焙烧后的固体产物中含有 CeO2 和 CeF4 物质的量之比为 3:1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为_____________。传统工艺中用盐酸替代硫酸，其缺点为________________。
（3）TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时存在反应CeF3+＋TBP
CeTBP4+＋F-，氟洗液中添加 Al3+的作用是________________。
（4）“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为________________。
（5）反萃取后的水层溶液中 c（Ce3+）=1mol/L，c（Al3+）= 0.01mol/L，应先加入 NaOH 溶液调节溶液的___＜pH＜_______ ，除去 Al3+后，再加入 NaOH 调节溶液的 pH 大于_____（保留一位小数），即可确保 Ce3＋已完全沉淀。（已知：常温下，当溶液中的某离子浓度小于 1.0×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－32，Ksp[Ce(OH)3]＝1.0×10－21）。
（6）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，在尾气消除过程中发生着 CeO2 与 CeO2(1－x) (0≤x≤0.25)的相互转化。写出 CeO2 消除 CO尾气的化学方程式：______________。
（7）CeO2(1－x)中的 Ce为+3、+4 价，测定 x的值可判断它们的比例。现取 CeO2(1-x)固体 0.8280 g，加入足量硫酸和 0.0110 molFeSO4·7H2O充分溶解，使 Ce4+全部被还原成 Ce3+，再用 0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗 20.00 mL 标准溶液。（已知氧化性：Ce4＋＞KMnO4）
①x的值为_____。
②若加入的 FeSO4·7H2O 部分变质，会导致测定的 x 值_____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
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【题目】二甲醚作为燃料电池的原料，可通过以下途径制取：
I．2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH
II．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH
（1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=－41.0kJ·mol－1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=－49.0kJ·mol－1
③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol－1
则反应I的ΔH=_______kJ·mol－1
（2）在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气发生反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________。
A．新平衡后c(CH3OCH3)增大
B．正反应速率先增大后减小
C．反应物的体积百分含量减小
D．化学平衡常数K值增大
（3）在10L恒容密闭容器中，均充入4molCO2和7molH2，分别以铱(Ir)和铈(Ce)作催化剂，通过反应II：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)制二甲醚，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α(CO2)随反应温度的变化情况如图所示。
①根据图1，下列说法不正确的是________。
A．反应II的ΔH＜0，ΔS＞0
B．600K时，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆
C．分别用Ir、Ce作催化剂时，Ce使反应II的活化能降低更多
D．从状态d到e，α(CO2)减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动
②状态e(900K)时，α(CO2)=50%，则此时的平衡常数K=______（保留3位有效数字）。
（4）写出二甲醚碱性（电解质溶液为KOH溶液）燃料电池的负极电极反应式__________。该电池工作时，溶液中的OH-向______极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小。
（5）己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是________。
A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
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