已知：①氯原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的间位。

②E为汽车防冻液的主要成分。

③

（1）写出 B 的名称_____，B→C 的反应试剂_____。

（2）C→D 的反应类型为_____，M→N 的反应类型为_____。

（3）写出 H生成 I的化学方程式_____。

（4）1mol J与氢氧化钠反应最多消耗_________mol NaOH，L与足量 H2 完全加成后的产物中手性碳原子的数目为_____（手性碳原子连接的四个基团都不同）。

（5）H有多种同分异构体，其满足下列条件的有_________种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱峰面积比为 1:1:2:6 的结构简式为_____。

①只有两种含氧官能团 ②能发生银镜反应 ③1mol 该物质与足量的 Na 反应生成 0.5mol H2

（6）已知：

参照上述合成路线及信息，设计由硝基苯和为原料合成的路线_____ (无机试剂任选)

（1）实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：_____________

Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3

（2）实验II中产生FeCO3的离子方程式为__________________。

（3）为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：

实验IV中加入Na2SO4固体的目的是_________。

对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。

乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：_________，再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

（4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。

① 补全A中装置并标明所用试剂。____________

② 为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是____________。

（5）实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是____________。

I.汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的N2 和 CO2：

（1）已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1= +180.5 kJ·mol-1 ②CO 的燃烧热△H2 = - 283.0 kJ·mol-l，则反应③ 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3 =_______。

（2）某研究小组在三个容积为 5 L 的恒容密闭容器中，分别充入 0.4mol NO 和 0.4 mol CO，发生反应③ 。在三种不同实验条件下进行上述反应（体系各自保持温度不变），反应体系总压强随时间的变化如图所示：

①温度：T1_____T2（填“＜”“=”或“＞”）。

②CO 的平衡转化率：Ⅰ_____Ⅱ_____Ⅲ（填“＜”“=”或“＞”）。

③反应速率：a 点的 v逆_____b 点的 v正 （填“＜”“=”或“＞”）。

④T2 时的平衡常数 Kc=_____。

（3）将 NO和 CO以一定的流速通过两种不同的催化剂（cat1、cat2）进行反应，相同时间内测量的脱氮率（脱氮率即 NO的转化率）如图所示。M 点_____（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率， 说明理由_________。

Ⅱ．N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解反应 2N2O=2N2+O2对环境保护有重要意义。

（4）碘蒸气存在能大幅度提高 N2O 的分解速率，反应历程为：

第一步 I2(g)2I(g)快速平衡，平衡常数为K

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) v = k1·c(N2O)·c(I) 慢反应

第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+1/2I2(g) 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。

① k =_____（用含 K 和 k1 的代数式表示）。

②下列表述正确的是_____。

a．IO 为反应的中间产物

b．碘蒸气的浓度大小不会影响 N2O的分解速率

c．第二步对总反应速率起决定作用

d．催化剂会降低反应的活化能，从而影响△H

（5）通过 N2O 传感器可监测环境中 N2O 的含量，其工作原理如图所示

①NiO电极上的电极反应式为_____。

②N2O浓度越高，则电压表读数越_____。（填“高”或“低”）

试回答下列问题：

(1)甲装置中盛放的药品是______。

(2)将4.6g 有机物A进行实验，测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则该物质中各元素的原子个数比是______。

(3)经测定，有机物A的1H核磁共振谱如图，则A的结构简式为______。

（1）基态Ni原子的核外电子排布式为____，有___________个未成对的电子；

（2）NaBH4中H为-1价，Na、B、H电负性由大到小的顺序是_________。BH4-离子的立体构型为________，其中B的杂化轨道类型为_____。

（3）B2H6和NH3化合可以生成H3B-NH3，H3B-NH3加热时发生反应：H3B-NH3＝BN+3H2，缓慢释放出H2。BN有类似于石墨的结构，B2H6、NH3和BN的沸点由高到低的顺序为_________， 原因是___。

（4）X-射线衍射分析表明，Mg2NiH4 的立方晶胞的面心和顶点均被Ni原子占据，所有Mg原子的Ni配位数都相等。则Mg原子填入由Ni原子形成的_____空隙中（填“四面体”或“八面体”），其空隙占有百分率为_____。

（5）已知Mg2NiH4 晶体的晶胞参数为646.5 pm，液氢的密度为0.0708 g·cm-3。若以材料中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则Mg2NiH4 的储氢能力是液氢的___倍（列出计算式即可）。

下列说法正确的是（ ）

A.在 pH为6.37及10.25时，溶液均存在 c(H2CO3)＝c(HCO3-)＝c(CO32－)

B.反应 CO32－＋H2OHCO3-＋OH- 的平衡常数为10－7.23

C.0.1 mol·L－1NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：2CO32+H2C2O4=2HCO3+C2O42

Ⅰ．硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。

(1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为______。

Ⅱ．沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

(2)a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是______。

(3)已知c点时容器中O2浓度为0.02molL-1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=______(用含x的代数式表示)。

(4)观察分析图，回答下列问题：

①CO转化反应的平衡常数K(a)______K(c)。

②在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要______(填“大”、“小”)。

③______点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高。

(1)连氨(N2H4)常温下为液态，在空气中迅速完成燃烧生成N2，同时放出大量热，可作导弹、宇航飞船、火箭的燃料。

已知：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H1=-285.8kJmol-1

N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2=+50.6kJmol-1

则N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为______。

(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)△H＞0。一定温度下，向2L恒容容器中充入1molCH4(g)和2molNH3(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4的转化率为。0-4min内，用H2表示的该反应速率v(H2)=______。

保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此时v正______v逆(选填“＞”“＜”或“=”)。

(3)NH3能够形成Ag(NH3)2+。

①溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，其平衡常数的表达式为K稳=______。

②常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.936×10-3，则Ksp(AgCl)=______。

(4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①电极A的电极反应式为______。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应离子方程式为______。

（1）C单质的电子式_____，F元素原子的电子排布式_____，E元素的原子结构示意图是_____；

（2）化合物乙中含有的化学键是_____；

（3）化合物甲的结构式_____，固体时属于_____晶体。

结合实验，下列说法不正确的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原

C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色