A.灼烧海带

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质

C.制备Cl2，并将I－氧化为I2

D.以淀粉为指示剂，用Na2SO3标准溶液滴定

A.25℃时 pH＝2 的 HF 溶液中，由水电离产生的 OH－浓度为 10-12 mol·L－1

B.0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3 -)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－ )

C.向 1 L 1 mol·L-1 的 NaOH 热溶液中通入一定量 Br2，恰好完全反应生成溴化钠、次溴酸钠和溴酸钠(溴 酸为强酸、次溴酸为弱酸)的混合溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)

D.25℃时 pH＝3 的盐酸与 pH＝11 的氨水等体积混合，所得溶液的 pH＜7

A.该反应的平衡常数K＝

B.MnS的Ksp小于CuS的Ksp

C.达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

D.向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

B.吸附层 b 发生的电极反应：H2 – 2 e+ 2OH= 2H2O

C.NaClO4 的作用是传导离子和参与电极反应

D.“全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O

A.C3N4晶体与金刚石都属于原子晶体

B.C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长长

C.C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

D.C3N4晶体中含有极性共价键，不含非极性共价键

A.a点时，NH3的转化率为30%

B.达到平衡时，2v正(NH3)＝3v逆(H2)

C.b、c两点对应的平衡常数：Kb＜Kc

D.压强：p1＞p2

A.v(O2)＝0.90 mol·L－1·min－1B.v(NH3)＝0.04 mol·L－1·s－1

C.v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1D.v(H2O)＝1.20 mol·L－1·min－1

A.氮原子价层电子的轨道表示式：

B.Cu2＋基态核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d9

C.HF分子间氢键示意图：

D.乙腈(CH3CN)的结构式：CH3－C≡N

（1）室温下，反应CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)达到平衡，则溶液中=________[Ksp(CaSO4)=4.8×105，Ksp(CaCO3)=3×109]。

（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。

（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有________。

（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。

A.用 K2FeO4 作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

B.反应 I 中尾气可用 FeCl2 溶液吸收再利用

C.反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3

D.该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4