下列说法正确的是（　　）
①标准状况下，6.02×10²³个分子所占的体积约是22.4L
②0.5mol H₂所占体积为11.2L
③标准状况下，1mol H₂O的体积为22.4L
④常温常压下，28g CO与N₂的混合气体所含的原子数为2N_A
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L?mol^-1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．

设N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法中，不正确的是（　　）

某溶液含有NaCl和H₂SO₄两种溶质，它们的物质的量之比为2：1．用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段．下列叙述中错误的是（　　）

具有相同分子式的一溴代烷，其水解产物在灼热铜丝的催化下可以氧化成4种不同结构的醛，则该一溴代烷的分子式为（　　）

根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是（　　）
（1）I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI
（2）2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
（3）2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

用31.6g KMnO₄恰好氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5% 的盐酸．反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）标出以上反应电子转移的方向和数目．
（2）有多少摩尔HCl被氧化？
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？
（4）求消耗该盐酸溶液的体积？．

（一）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的．
（二）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容．

现实验室需要240ml 0.46mol/L的稀硫酸用该硫酸配置，则：
（1）需要该浓硫酸的体积为mL；
（2）可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平．配置稀硫酸时，还缺少的仪器有、
（3）配置过程中有几个关键的步骤和操作如图所示：将下列实验步骤A-F按实验过程先后次序排列．

（4）该同学实际配置得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是．
A、量取浓H₂SO₄时俯视刻度           
B、容量瓶洗净后未经干燥处理
C、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D、定容时仰视刻度线．

现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上编号A、B、C、D后，产生的现象如下表所示：

实验顺序	实验内容	实验现象
（1）	A+B	没有现象发生
（2）	B+D	有气体放出
（3）	B+C	有沉淀生成
（4）	A+D	有沉淀生成

根据实验现象按要求回答：
（1）写出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A．； B．；C．；D．．
（2）写出上述试验中有关反应的离子方程式：实验（2）．

（1）同温同压下，同体积的氨气（NH₃）和硫化氢（H₂S）的质量比，密度比；同质量的氨气和硫化氢的体积比为；若二者有相等的氢原子数，则它们的体积比为．
（2）0.5mol H₂O的质量为，其中共含有约个原子．
（3）在ml 0.2mol/L NaOH溶液中含4.0g溶质；配置100.0ml 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O的质是．

根据下列变化或现象回答相应的问题．
①木炭完全燃烧；                    
②打开汽水瓶盖，有气泡产生；
③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生；
④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜；
⑤久置的石灰水出现“白膜”；
⑥铁器生锈；
⑦用硫酸可以清洗铁锈；
⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清；
⑨单质铁在氧气中燃烧．
（1）属于氧化还原反应的是，属于置换反应的是．
（2）写出变化⑤⑦的离子方程式
⑤；
⑦．
（3）过量的CO₂和澄清石灰水反应的离子方程式．