（1）已知：甲醇分解反应：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) △H1＝________ kJ·mol－1水蒸气变换反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41．20 kJ·mol－1，则CH3OH（g）＋H2O（g）CO2（g）＋3H2（g）△H3＝+49.44kJ·mol－1。

（2）科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。此历程中活化能最小的反应方程式为_________________________。

（3）在0.1MPa下，将总进料量1 mol且n（CH3OH）：n（H2O）＝1：1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。

①实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是__________。

②平衡时，测得CH3OH的含量在给定温度范围内极小，H2、H2O（g）、CO、CO2四种组分含量与反应温度关系如图所示，试解释a的含量约是c的含量3倍的原因__________。

（4）297 K时，向密闭容器Ⅰ(体积为4L）和Ⅱ（体积为8L）中分别充入下列物质发生反应，

达平衡时两个容器中c(H2)相等且c(H2)=0.5mol/L。则

①a=_____________。

②该温度时，Ⅰ中反应的K=___________。

③Ⅱ中按表格数据充入反应物此时反应的方向__________（填“正向进行”、“平衡”或“逆向进行”）。

【题目】常温下，将NaOH固体分别加入浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是( )

A.由a点到e点水的电离程度先增大后减小

B.d点溶液中存在：c(HX)+c(X-)=0.1mol/L

C.c点溶液中存在：c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)

D.b点溶液中存在：c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L

（1）物质D有特殊香味，生活中常用于饮料、燃料、消毒，D含有的官能团名称为_____。

（2）写出⑥步反应的化学方程式，并注明反应类型：_____，反应类型_____。

（3）烃A也可以由乙炔和氢气加成得到，写出实验室制乙炔的化学方程式_____。

（4）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为_____。

（5）图中由A制备C的最好途径是通过反应_____(填写“②”或“①⑤”)，理由是：_____。

①用系统命名法命名该烃：_____；

②若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有_____种（不包括立体异构，下同）；

③若该烷烃是由炔烃和2molH2加成得到的，则原炔烃的结构有_____种；

④该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有_____种。

（2）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式为_____；

（3）已知苯的同系物在光照条件下只在苯环侧链发生取代。则乙苯与氯气在光照条件下发生取代反应的二氯产物可能有_____种，写出乙苯与氯气侧链发生一氯取代且取代产物不含甲基的反应方程式：_____。

A.1mol胡椒酚最多可与4mol H2发生加成反应

B.1mol胡椒酚最多可与4mol Br2发生加成反应

C.该有机物核磁共振氢谱有8组峰，峰面积比为1：1：2：2：1：2：1：2

D.该有机物所有原子均可在同一平面上

A.由质谱图可知，有机物A的摩尔质量为74

B.由红外光谱可知，有机物A的分子式C3H6O2

C.有机物A的核磁共振氢谱图中有3种吸收峰，峰面积之比为1：2：3

D.有机物A的名称为甲酸乙酯，官能团为酯基

A.M能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同

B.M分子中所有原子可能处于同一平面

C.M分子中苯环上的一氯代物有4种

D.M分子有3种含氧官能团

A.试剂X是甲醇

B.B中开始反应后立即停止通二氧化碳

C.此实验可以不用冰水浴

D.C中发生的反应方程式为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2

A.这个装置是将化学能转化为电能

B.阴极反应是2H++2e═H2↑

C.阳极I-失去电子后的产物与OH-反应的离子方程式为I2+2OH-=I-+IO-+H2O

D.此装置需要定期向电解质溶液中添加KI溶液

A.不是同分异构体

B.分子中共平面的碳原子数相同

C.均能与氢气反应

D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分