[题目]某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示.A中放有浓硫酸.B中放有乙醇.无水醋酸.D中放有饱和碳酸钠溶液.已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH,②有关有——青夏教育精英家教网—

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【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

②有关有机物的沸点如下：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

请回答：

(1)若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：_____________________________________________________________________。

(2)球形干燥管C的作用是______________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________；

反应结束后D中的现象是_______________________________________________。

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________；再加入________(此空从下列选项中选择)，然后进行蒸馏，收集77 ℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷 B．碱石灰

C．无水硫酸钠 D．生石灰

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【题目】下列解释事实的化学用语不正确的是

A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+

C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-

D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+

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【题目】生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示，该反应产生的能量传递给荧光染料，再由染料发出荧光。下列说法正确的是( )

A..上述反应是酯的水解反应

B.二苯基草酸酯的一溴代物有3种

C.二苯基草酸酯在酸性条件下水解生成三种有机物

D.二苯基草酸酯与草酸()互为同系物

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【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示．下列关于该有机物的说法有如下几种：

①该有机物有一种同分异构体属于酚类；

②该有机物属于酯类；

③该有机物不能发生银镜反应；

④该有机物的分子式为C11H18O2；

⑤1mol该有机物最多能与1mol NaOH反应

其中正确的是

A.①③④B.②③⑤C.①④⑤D.①③⑤

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【题目】有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)写出C元素基态原子的电子排布式：_________。

(2)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型：________。

(3)写出E离子的结构示意图：_________。

(4)元素B与D的电负性的大小关系：B________D，C与E的第一电离能的大小关系：C________E。(填>、<、＝)

(5)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________。写出该物质的一种主要用途：________。

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【题目】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收V2O5的新工艺流程如下：

已知：a.部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

b.+2OH-+H2O

回答下列问题：

（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为_________（写一条）。

（2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为_______________（填离子符号）。

（3）在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为_____________。

（4）生成VO2+的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子，该反应的离子方程式为________________

（5）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为__________________

（6）最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钒率（NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是________________________；___________________（写两条）。

（7）该工艺流程中可以循环利用的物质为__________________。

（8）测定产品中V2O5的纯度：称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5（摩尔质量：182 g·mol1）的质量分数是______。（列出计算式）