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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

A．用图1 所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl

B．用图4所示装置分离，CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

C．用图3 所示装置制取少量纯净的CO₂气体

D．用图2所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

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铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极板是惰性材料，分别吸附着PbO₂和Pb，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H++2S

O

2- 4

充电

放电

2PbSO₄+2H₂O
试回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是

PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O

PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O

；电解液中H₂SO₄的浓度将变

小

小

；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加

48

48

g．
（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成

Pb

Pb

、B电极上生成

PbO₂

PbO₂

，B极的电极反应式为

PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

．

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（1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是

M

M

．
（2）已知CH₃OH（l）的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+

1

2

O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol
则a

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）238.6．
（3）将CH₃OH设计成燃料电池，KOH溶液为电解质溶液，则通CH₃OH气体的电极为电池的

负

负

极，该电极反应式为

CH₃OH-6e^-+8OH^-=C0₃^2-+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=C0₃^2-+6H₂O

．
（4）断裂1mol化学键所需的能量见下表：

共价键	H-N	H-O	N≡N	O=O
断裂1mol化学键所需能量/kJ/mol	393	460	941	499

常温下，N₂与H₂O反应生成NH₃的热化学方程式为：

2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1189KJ/mol

2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1189KJ/mol

．

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以石墨为电极电解饱和食盐水
（1）阴极为

B

B

（填写“A”或“B”）
（2）在阳极上发生反应的离子为

Cl^-

Cl^-

，电极反应式为

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．
（3）阴极的电极反应式为

2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

，现象为

B电极上有无色气泡产生

B电极上有无色气泡产生

．
（4）若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则阳极产物的质量为

35.5g

35.5g

．

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下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，则在铜电极上能产生大量气泡的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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