一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　）

在一密闭容器中充入一定量的N₂和O₂，在电火花作用下发生反应N₂+O₂═2N0，经测定前3s用N₂表示的反应速率为0.1mol/（L?s），则6S末N0的浓度为（　　）

将1mol KClO₃加强热至60%分解，将分解后得到的KCl和KClO₃溶于过量稀硫酸并加热，试计算可以得到标况下氯气的体积？

丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：
①2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）△H₁=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
（1）反应C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=．
（2）现有1mol C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₁=+41.2kJ/mol，5min后体系达到平衡，经测定，H₂为0.8mol，则v（H₂）=，此过程吸收的热量为．
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在其内部可以传导O^2-．在电池内部O^2-由极移向极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为．
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为．

请按指定要求完成下列问题．
（1）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）．
（2）向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水（请书写离子方程式）．
（3）向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气（请书离子方程式）．
（4）将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸（请书写离子方程式）．
（5）乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬（请完成化学方程式）．
（6）S+NaOH=Na₂S_x+Na₂S₂O₃+H₂O （用含x的代数式配平方程式，并标出电子转移的方向和数目）．

某校化学实验小组欲帮助环保局配制480mL 0.5mol/L的NaOH溶液，用于当地水质检测．试回答相关问题：
（1）该小组同学选择 mL的容量瓶．
（2）其操作步骤如图Ⅰ所示，则如图Ⅱ所示操作应在图Ⅰ中的（填选项字母）之间．
A．②和③B．①和②C．④和⑤D．③和④
（3）该小组同学应称取NaOH固体g
（4）下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）．
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度．

下列说法正确的是（　　）

某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO₂+2H₂O

放电

充电

 Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，下列说法中正确的是（　　）

下列四种装置中，溶液的体积均为250mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）