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某同学按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液．通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加5.76g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为（　　）

A．4：1

B．3：1

C．2：1

D．任意比

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下列实验装置符合实验目的是（　　）

A．
粗铜的精炼

B．
验证电解NaCl溶液（含酚酞）的产物

C．
在铁质品上镀铜

D．
构成原电池

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在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示．反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为（　　）

A．0.20 mol?L^-1

B．0.12 mol?L^-1

C．0.10 mol?L^-1

D．0.08 mol?L^-1

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MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化．如右图所示．下列叙述中正确的是（　　）

A．ROH是一种弱碱

B．在x点，c（M⁺）=c（R⁺）

C．在x点，MOH完全电离

D．稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）

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利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（　　）

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

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已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是（　　）

A．CO₂气体分解生成CO气和O₂气体的反应是放热反应

B．CO气体与O₂气体生成CO₂气体的反应是放热反应

C．右图可表示由CO气体生成CO₂气体的反应过程和能量关系

D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O₂气体的能量总和大于2 mol CO₂气体的能量

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