下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（　　）

在水溶液中，YO₃^-与S^2-发生反应的离子方程式为：YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O
（1）此反应中，发生氧化反应，氧化剂是．
（2）YO₃^-中Y的化合价是．
（3）Y元素原子的最外层电子数是，它可能处于第族．

根据原子结构和元素周期律，回答：116号元素处于周期表第周期，第族；原子核外有个电子层，最外层有个电子；它是（填金属或非金属）元素．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式．
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”下同）键形成的．

（1）元素的种类决定于，核素的种类决定于，元素的化学性质主要决定于，主族元素的最高正化合价决定于．

与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律（由弱到强或由低到高）不符合的是（　　）

两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（　　）

下列有关碱金性铷（Rb）的叙述中，正确的是（　　）

Ⅰ．甲、乙两种元素是同一短周期的相邻元素，乙元素的原子是同周期元素中未成对p电子数最多的，甲元素有多种同素异形体，其中一种能导电．
（1）写出甲元素基态原子的电子排布式，乙元素的第一电离能比氧元素（填“大”或“小”）．
（2）若由甲、乙两元素形成的一种化合物硬度比金刚石大，则该化合物属于晶体，其化学式为，估计合成这种物质必需的条件是，若要使其熔化，需破坏的作用力为．
Ⅱ．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位
于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是．

（2009?佛山一模）利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为：
BAD的合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）写出结构简式Y，D．
（2）属于取代反应的有（填数字序号）．
（3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应；
（4）写出方程式：
反应④；
B+G→H．