下列叙述正确的是（　　）

下列物质在水溶液中电离，其电离方程式错误的是（　　）

下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（　　）

下列有关萃取和分液的说法中正确的是（　　）

由Fe₂O₃、CuO、A1、C中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）混合气体Y中两种气体的化学式是，反应①中生成混合气体X的化学方程式是．
（2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是，不能确定是否含有的物质是；
（3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的后续实验就可以确定，方法是：
．

X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大，Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下：

Y
		R	Q

请填写下列空白：
（1）若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂．则Y、Q两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：（用化学式表示）．
（2）若化合物WQ是海水中的主要成分．以石墨为电极电解WQ的水溶液，其阳极电极反应式为．
（3）若Z、R是同一主族元素．写出均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物相互间发反  应生成气体的离子方程式：．
（4）若A是Y元素组成的单质，能发生如图所示转化，工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质D．C是Z和Y的化合物，B、D在现代信息技术上有着重要用途．则反应c的化学方程式：．

（5）由X、Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧的热化学方程式：．

2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念．
（1）广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C₃H₈）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳．在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO₂和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为．
又知：在298K时C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）△H=124.2kJ?mol^-1，H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（I）△H=-285.8kJ?mol^-1，则1 molC₃H₆完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量是kJ．
（2）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．
①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中氧气与铝反应产生电流，电池总反应为4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，下列说法正确的是（填写序号字母）；
a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
b．铂电极采用网状比块状更利于O₂放电
c．海水中的OH^-向铝电极方向移动
②用惰性电极电解200mL l.5mol/L食盐水；电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）．写出该电解反应的离子方程式．假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为．

A、B^-、C、D、E、F都是含有18个电子的微粒（分子或单核离子），请回答：
（1）A是单原子分子，则A的原子结构示意图是；
（2）B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为；
（3）C是由两种元素组成的三原子分子，其存在的共价键类型为；
（4）D是所有18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是；
（5）E是由两种元素组成的四原子分子，其分子式为 或；
（6）F分子含有8个原子，其结构简式为．

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）₃+C1O^-+OH^-→FeO₄^2-+C1^-+H₂O（未配平）．下列有关说法不正确的是（　　）

室温下某无色透明溶液中由水电离出的H⁺和OH^-浓度的乘积为1×10^-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为（　　）