下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺，Cl^-，Ca²⁺，CO₃^2?，SO₄^2?，NO₃^-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-，Na⁺，AlO₂^?，NO₃^?，S^2-，SO₃^2-
③水电离的H⁺浓度c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Cl^-，CO₃^2-，NO₃^-，NH₄⁺，SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^-，K⁺，SO₄^2-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe²⁺，MnO₄^-，NO₃^-，Na⁺，SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺，Al³⁺，NO₃^-，I^?，Cl^?，S^2?．

2009年12月在哥本哈根召开的世界气候大会上，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40-45%的减排目标，在这一目标的鼓舞下，低碳生活将逐渐成为时代的新时尚．下列不符合低碳生活概念的是（　　）

（2013?河池模拟）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

试验编号	HA的物质的量浓度（mo?L）	NaOH的物质的量浓度（mo?L）	混合溶液的浓度PH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）从第①组情况分析，HA是（选填“强酸”或“弱酸”）．该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）mol?L^-1．
（2）第②组情况表明，c0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．该混合液中离子浓度c（A^-）与c（Na⁺）的大小关系是．
（3）从第③组实验结果分析，说明此时HX的电离程度NaX的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．
（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组溶液：甲：0.1mol/LNaA乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA丙：0.1mol/LHA丁：0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH则A^-离子浓度由大到小的顺序为＞＞＞（填写序号）．

（2013?河池模拟）已知：①Br₂与Cl₂一样能氧化氨气．3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl
②镁条能在N₂中燃烧生成黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱．
某化学学习小组设计下列装置来制取氨气并完成相关实验．
（1）实验步骤：
①点燃E处酒精灯；
②打开A中分液漏斗活塞；
③连接装置，检查装置气密性；
④通入惰性气体，排出装置内空气；
⑤装入各仪器药品．
其操作顺序是．（填序号）
（2）A处固体CaO的作用是；
（3）写出B处反应方程式；
（4）C处亚硫酸钠的作用是：（用文字及相关离子方程式叙述）；
（5）能说明反应过程有N₂生成的现象是；
（6）此装置不足之处是．

（2013?河池模拟）如图所示物质中，只有X是单质，常温下A和B呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是淡黄色固体．B→E和E→Y是工业生产Y中的重要两步反应．

据此回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中位于周期族．
（2）物质D的电子式为其阴阳离子个数比为．
（3）写出X和Y反应的化学方程式．
（4）请写出Y和F反应的离子方程式．
（5）工业生产中B转化为E使用的设备名称为，反应的化学方程式为．

（2013?河池模拟）现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与体积为1L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140g，则下列说法正确的是（　　）

（2013?河池模拟）若（NH₄）₂SO₄在强热分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，则对该反应的下列说法中正确的是（　　）

（2013?河池模拟）N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

（2013?河池模拟）实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（　　）

某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置．

反应原理是B₂O₃+2NH₃ 

高温  .

2BN+3H₂O．（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B₂O₃难溶于冷水但可溶于热水．）
（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为．
（2）装置C能产生氨气的原因有（答出其中一项即可）．
（3）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是．