下列各组物质的分类或相互关系，正确的是（　　）

原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响．试回答：
（1）BF₃分子的立体结构为形，NF₃分子的立体结构为形．
（2）碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp³杂化的分子是（写结构简式），存在一个π键的分子是（写名称）．
（3）H₂O、NH₃、CH₄分子中键角由大到小的顺序为，原因是．
（4）由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡．阳离子电荷数越大、阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小．据此，四种卤化银在水中的溶解度由大到小的顺序为．

今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大．
（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：
A、B、C、D．
（2）写出A元素原子的核外电子排布；写出B元素原子核外电子排布的价电子；用轨道表示式表示C原子的核外电子排布情况；
（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能；电负性．

现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表

元素编号	元素性质或原子结构
R	基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
S	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
T	基态原子3d轨道上有1个电子
X

（1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是．
（2）S元素的常见化合价为，原因是．
（3）T元素的原子N能层上电子数为．
（4）X的核外电子排布图违背了．用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：．

下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2					D		F	H
3	B		C		E		G

根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白．
（1）单质中氧化性最强的是，还原性最强的是，化学性质最不活泼的是．
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是，最稳定的氢化物是．
（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是．
（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为．
（5）A的氧化物常温下呈态，它和B的单质反应后所得溶液的pH7（填“＞”，“＜“或“=”）．

根据某元素的原子结构示意图做出如下推理，其中与事实不符的是（　　）

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）

下列物质中，难溶于CCl₄的是（　　）

下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是（　　）

下列分子中，中心原子是sp杂化的是（　　）