下列物质的分类结果全部正确的是( )A．NO2--酸性氧化物 Na2O2--碱性氧化物 Al2O3--两性氧化物B．漂白粉--混合物胆矾--纯净物 HD--单质C．纯碱--碱硫化——青夏教育精英家教网—

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下列物质的分类结果全部正确的是（　　）

A．NO₂--酸性氧化物　 Na₂O₂--碱性氧化物　 Al₂O₃--两性氧化物

B．漂白粉--混合物　胆矾--纯净物　 HD--单质

C．纯碱--碱　硫化氢--酸　小苏打--酸式盐

D．盐酸--强电解质　硫酸钡--强电解质　醋酸--弱电解质

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列2个热化学反应方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

4CO_（g）+Fe₃O_4（s）=3Fe_（s）+4CO_2（g）△H=-13.5KJ/moL

．

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写出下列热化学方程式
（1）已知25℃、101kpa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式

C₈H₁₈（l）+

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5517.6KJ/mol

C₈H₁₈（l）+

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5517.6KJ/mol

．
（2）在一定条件下，N₂和H₂完全反应生成1molNH₃放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式

2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）△H=+92KJ/mol

．

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现已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），△H=-572kJ/mol；H-H键的键能为436kJ/mol；O=O 键的键能为498kJ/mol，则H₂O分子中O-H键的键能为（　　）

A．485.5 kJ/mol

B．610 kJ/mol

C．917 kJ/mol

D．1220 kJ/mol

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下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1

B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1

C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol^-1，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+2×283.0 kJ?mol^-1

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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如图表示298K时N₂与H₂反应过程中的能量变化．根据图叙述正确的是（　　）

A．该反应的热化学方程式为：

N₂（g）+

H₂（g）?NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

B．不用催化剂，生成 1molNH₃放出的热量为46 KJ

C．加入催化剂，生成 1molNH₃的反应热减小50 KJ?mol^-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

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已知下列热化学方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ?mol^-1
则下列关于Fe₃O₄（s）被CO还原成Fe（s）和CO₂的热化学方程式的书写中正确的是（　　）

A．Fe₃O₄+4CO?3Fe+4CO₂/△H=-14kJ?mol^-1

B．Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-22kJ?mol^-1

C．Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂（g）△H=+14kJ?mol^-1

D．Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-14kJ?mol^-1

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在25℃、101kPa下，白磷（化学式为P₄）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：
P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-3093.2kJ?mol^-1
4P（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2954.0kJ?mol^-1
由此判断下列说法正确的是（　　）

A．红磷的燃烧热为2954.0 kJ?mol^-1

B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′

C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高

D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl₅，则红磷放出的热量更多

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当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展之路．下列有关做法跟此无关的是（　　）

A．将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生

B．大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖

C．开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等

D．合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺

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下列表述中正确的是（　　）

A．现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能源和太阳能均属于清洁能源

B．已知反应CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol

C．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关

D．1molNaOH分别和1molCH₃COOH、1mol HNO₃反应，放出的热量：CH₃COOH=HNO₃

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