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有短周期元素A、B、C、D、E，已知：
①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜
②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍
③E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应．
请回答下列问题：
（1）写出A元素单质与NaOH溶液反应的离子方程式：

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

；
（2）B元素在元素周期表第

二

二

周期，第

ⅤA

ⅤA

族；
（3）C、D、E形成化合物的电子式为：

；
（4）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：

HClO₄

HClO₄

＞

H₂SiO₃

H₂SiO₃

； 
（5）请写出实验室制取E元素的单质的化学方程式：

MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

．

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某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，现取该溶液进行有关实验，结果与图所示．（甲、乙、丙都是一种气体）

试回答下列问题：
（1）生成淡黄色沉淀的离子方程式为

6H⁺+2S^2-+SO₃^2-═3S↓+3H₂O

6H⁺+2S^2-+SO₃^2-═3S↓+3H₂O

．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式

Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（3）沉淀丙是

BaCO₃（或BaCO₃和BaSO₄）

BaCO₃（或BaCO₃和BaSO₄）

．
（4）气体甲的成分可能情况有

3

3

种．
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有

Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-

Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-

，一定不存在的离子是

Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺

Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺

．

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图中A-G是化合物，H是一种无色气态单质，D常温下是一种无色液体，E是一种淡黄色固体，它们有如下转化关系：

（1）写出A的名称：

碳酸氢铵

碳酸氢铵

；C电子式：

；
（2）E与C反应的化学方程式：

2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂

2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂

；
（3）固体A受热反应的化学方程式：

NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑

NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑

．

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为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先排出去其中的空气．你第一步实验操作为：

B装置中CaCO₃放入硝酸中

B装置中CaCO₃放入硝酸中

；
确定E中空气已被赶尽的实验现象为：

C中石灰水变浑浊

C中石灰水变浑浊

．
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

；
（3）如何证明E中收集的是NO而不是H₂？

将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成

将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成

；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是

2HNO₃+CaCO₃═Ca（NO₃）₂+2H₂O

2HNO₃+CaCO₃═Ca（NO₃）₂+2H₂O

；
（4）装置D的作用

吸收多余的NO、NO₂

吸收多余的NO、NO₂

．

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