50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．
（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是；
（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）如下图所示，仪器A的名称是；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、“不相等”），
所求中和热（填“相等、“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式．

某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题．
（1）反应开始至2min，Y的平均反应速率为；
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式：；
（3）反应达到最大限度时，Y的转化率为．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：．
（2）2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H₂=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H₃=．
（3）已知 2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
①图中A、C分别表示、，
②E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是
③图中△H=kJ?mol^-1．

下列对化学反应方向的叙述，正确的是（　　）

在一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：mA+nB=pC．t秒末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.25mol/L．则m：n：p应为（　　）

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面哪项不是其主要目的（　　）

已知下列热化学方程式：（l） C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=△H₁
（2）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=△H₂
由此可知 C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃．则△H₃等于（　　）

在反应H₂+Cl₂=2HCl中，已知断开1mol H-H需要能量436kJ，断开1mol Cl-Cl需要能量243kJ，断开1mol H-Cl需要能量431kJ，判断该反应是（　　）

1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是（　　）