从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：
HIn（红色溶液）?H⁺（溶液）+In^-（黄色溶液），在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（　　）

改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（　　）

中和滴定开始后应注视（　　）
①滴定管内液面的变化 ②锥形瓶中溶液颜色的变化 ③滴定管溶液流出的速率．

纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是（　　）

（1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶）
a、熬煮中药         b、分离豆浆和豆渣
c、用海水晒盐     d、海水淡化
（2）写出离子反应方程式H⁺+OH^-=H₂O所对应的两个不同类型化学方程式
①
②
（3）．在下列反应中：
A.2F₂+2H₂O=4HF+O₂      B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂      D.2H₂O=2H₂↑+O₂↑
水只作氧化剂的是，水只作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的是．请用线桥表示B反应的电子转移方向和数目．
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

（1）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为．
（2）在mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂Og．
（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为．
（4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是．
（b）原溶液中可能存在的离子是．
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度．

下列说法正确的是（　　）

波尔多液农药不能用铁制容器盛放．在该反应中铁是（　　）

运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：
（1）已知水存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是．
A．向水中加入NaHSO₄固体                       B．向水中加Na₂CO₃固体
C．加热至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]D．向水中加入NH₄Cl固体
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填编号）．
A．HCN    B．HClO    C．CH₃COOH    D．H₂CO₃
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol?L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
（4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：
①写出C₁电极上发生反应的电极反应式．
②当C₂电极上产生112mL（标准状况）气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=．（Kw=10^-14）